Question

Расчищайте массу осадка образующегося при взаимодействии избытка раствора гидроксида бария с раствором содержащим 19,6 г серной кислоты

Answer 1

Решение задачи находится на фото

Answer 2

При взаимодействии избытка раствора гидроксида бария (Ba(OH)2) с раствором, содержащим 19,6 г серной кислоты (H2SO4), образуется масса осадка. Давайте рассчитаем эту массу осадка.

Расчет массы осадка:

1. Найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4) в растворе, используя молярную массу серной кислоты и массу, указанную в задаче. - Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль. - Масса серной кислоты (H2SO4) = 19,6 г. - Количество вещества серной кислоты (H2SO4) = масса / молярная масса = 19,6 г / 98 г/моль = 0,2 моль.

2. Рассмотрим уравнение реакции между гидроксидом бария (Ba(OH)2) и серной кислотой (H2SO4): - Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2H2O.

3. Из уравнения реакции видно, что на каждый моль серной кислоты (H2SO4) образуется один моль осадка бария (BaSO4).

4. Таким образом, масса осадка бария (BaSO4) будет равна массе бария (BaSO4), образовавшегося из 0,2 моль серной кислоты (H2SO4).

5. Найдем молярную массу бария (BaSO4): - Молярная масса бария (Ba) = 137 г/моль. - Молярная масса серы (S) = 32 г/моль. - Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль.

6. Молярная масса бария (BaSO4) = (молярная масса бария + 4 * молярная масса кислорода + молярная масса серы) = (137 г/моль + 4 * 16 г/моль + 32 г/моль) = 233 г/моль.

7. Масса осадка бария (BaSO4) = количество вещества * молярная масса = 0,2 моль * 233 г/моль = 46,6 г.

Ответ:

Масса осадка, образующегося при взаимодействии избытка раствора гидроксида бария с раствором, содержащим 19,6 г серной кислоты, составляет 46,6 г.

Пожалуйста, обратите внимание, что данный ответ основан на предоставленных источниках и расчетах.