Question

Помогите, пожалуйста) К раствору серной кислоты m=200 г прилили 1040 г раствора BaCl2 (w=10%).Выпавший осадок отфильтровали , а для полной нейтрализации осташегося фильтрата нужно 250 см3 раствора NaOH (w=25%, p=1.28г/см3 ). Найдите массовую долю кислоты в исходном растворе .

Answer 1

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4(осадок) + 2HCl
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
m(BaCl2)=m р-ра * ω р-ра = 1040 * 0,1 = 104 г
n(BaCl2)=m / M=104 / 208 = 0,5 моль |=>
n(HCl) = 0,5*2 = 1 моль
m р-ра(NaOH) = p * V=1,28 * 250 = 320 г.
m (NaOH) = m р-ра * ω = 320 * 0,25 = 80 г.
n(NaOH) = m / M = 80 / 40 = 2 моль |=>
n(H2SO4) =  (2 - 1) / 2 = 0,5 моль
m(H2SO4) = n * M = 0,5 * 98 = 49 г.
ω(H2SO4) = m в-ва / m р-ра * 100% = 49 / 200 * 100% = 24,5%
Ответ: ω(H2SO4) = 24,5%

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо выполнить несколько шагов.

1. Найдем количество вещества BaCl2, содержащееся в 1040 г раствора BaCl2 с массовой долей 10%: m_BaCl2 = 1040 г * 0.10 = 104 г

2. Найдем количество вещества BaCl2, реагировавшее с серной кислотой: n_BaCl2 = m_BaCl2 / M_BaCl2, где M_BaCl2 - молярная масса BaCl2, равная 137.33 г/моль. n_BaCl2 = 104 г / 137.33 г/моль = 0.758 моль

3. Так как BaCl2 реагирует с серной кислотой по уравнению реакции: BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

То для полной нейтрализации оставшегося фильтрата необходимо 2 моль NaOH для 1 моль H2SO4. Из этого следует, что количество H2SO4 в исходном растворе равно количеству BaCl2, которое мы рассчитали ранее.

4. Найдем массу серной кислоты в исходном растворе: m_H2SO4 = n_H2SO4 * M_H2SO4, где M_H2SO4 - молярная масса H2SO4, равная 98.08 г/моль. m_H2SO4 = 0.758 моль * 98.08 г/моль = 74.4 г

Таким образом, массовая доля серной кислоты в исходном растворе равна: w_H2SO4 = m_H2SO4 / m * 100%, где m - масса исходного раствора серной кислоты. w_H2SO4 = 74.4 г / 200 г * 100% = 37.2%

Итак, массовая доля кислоты в исходном растворе составляет 37.2%.