Question

Рассчитайте массу и объем выделившегося газа при растворении 11.2 г железа в серной кислоте

Answer 1

Решение данной задачи в фото ниже. Удачи.

Answer 2

Для расчета массы и объема выделившегося газа при растворении 11.2 г железа в серной кислоте, нам необходимо знать химическое уравнение реакции и использовать законы сохранения массы и объема.

Уравнение реакции растворения железа в серной кислоте: Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Согласно уравнению, при растворении 1 моль железа образуется 1 моль водорода. Молярная масса железа (Fe) равна 55.85 г/моль, молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98.08 г/моль, а молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество выделившегося газа по формуле:

n(H2) = m(Fe) / M(Fe) = 11.2 г / 55.85 г/моль ≈ 0.2 моль

Таким образом, при растворении 11.2 г железа в серной кислоте выделилось около 0.2 моль водорода. Теперь мы можем рассчитать объем выделившегося газа при нормальных условиях (температура 0°C, давление 1 атм):

V(H2) = n(H2) * 22.4 л/моль = 0.2 моль * 22.4 л/моль = 4.48 л

Таким образом, масса выделившегося газа при растворении 11.2 г железа в серной кислоте составляет около 0.2 моль, а объем этого газа при нормальных условиях равен примерно 4.48 л.