Question

Смешали 10,7 г хлорида аммония с 6г гидроксида кальция и смесь нагрели. Какой газ в каком количестве по его массе и объёму выделился (н.у)?

Answer 1

Выделится аммиак
  10,7 г       6г             х л
2NH4Cl + Ca(OH)2= 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
Найдем количества веществ хлорида аммония и гидроксида кальция и посмотрим какое вещество взято в избытке
n(NH4Cl)=m/M=10,7/53,5=0,2 моль - вещество взято в избытке
n(Ca(OH)2)=m/M=6/74=0,08 моль - расчет ведем по гидроксиду
Находим объем аммиака 
n(NH3)=2n(Ca(OH)2)=0,16 моль
V(NH3)=n*Vm=0,16*22,4 = 3,6 л

Answer 2

Сначала посчитаем, какие вещества образуются при смешивании хлорида аммония (NH4Cl) и гидроксида кальция (Ca(OH)2):

NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Таким образом, при реакции образуется хлорид кальция (CaCl2), два моля аммиака (NH3) и два моля воды (H2O).

Теперь посчитаем, сколько молей каждого вещества образуется при реакции:

Молярная масса NH4Cl = 53,5 г/моль Молярная масса Ca(OH)2 = 74 г/моль

10,7 г NH4Cl / 53,5 г/моль = 0,2 моль NH4Cl 6 г Ca(OH)2 / 74 г/моль = 0,081 моль Ca(OH)2

Таким образом, при смешивании 10,7 г хлорида аммония и 6 г гидроксида кальция образуется 0,2 моль NH4Cl и 0,081 моль Ca(OH)2.

Теперь посчитаем, сколько моль каждого вещества выделяется в виде газов при нагревании:

Из уравнения реакции видно, что при разложении 1 моля NH4Cl выделяется 2 моля NH3. Таким образом, при разложении 0,2 моль NH4Cl образуется 0,4 моль NH3.

Также из уравнения видно, что при разложении 1 моля Ca(OH)2 образуется 1 моль H2O. Таким образом, при разложении 0,081 моль Ca(OH)2 образуется 0,081 моль H2O.

Теперь посчитаем массу и объем выделившихся газов при н.у.:

Масса 0,4 моль NH3 = 0,4 моль * 17 г/моль = 6,8 г Объем 0,4 моль NH3 при н.у. = 0,4 моль * 22,4 л/моль = 8,96 л

Таким образом, при нагревании смеси 10,7 г хлорида аммония с 6 г гидроксида кальция выделился аммиак (NH3) массой 6,8 г и объемом 8,96 л при н.у.