Question

вычислить массу раствора соляной кислоты с массовой долей 20проц которая потребляет для нейтрализации 28гр СаОН , какая масса соли при этом образуется

Answer 1

2HCl+Ca(OH)2=>CaCl2+2H2O

ню(Ca(OH)2)=28/76=0.4 моль

Если у нас 0,4 моль Ca(OH)2, то HCl 0,2 моль(это видно из уравнения реакции)

m(HCl)=20процентов от 0,2*36,5=20 процентов от 7,3

m(HCl)=7.3/5=1.46 г

m(CaCL2)=0.4*71=28.4 г

Answer 2

Для вычисления массы раствора соляной кислоты с массовой долей 20% и массы соли, образующейся при нейтрализации, нам понадобятся следующие данные:

Масса раствора соляной кислоты с массовой долей 20%: не указана Масса Ca(OH)2 (гидроксида кальция), потребляемого для нейтрализации: 28 г

Решение:

1. Найдем количество моль Ca(OH)2, используя его молярную массу. Молярная масса Ca(OH)2 равна сумме масс атомов кальция (Ca), кислорода (O) и водорода (H). По таблице молярных масс, масса Ca(OH)2 составляет около 74.09 г/моль [[1]]. - Масса Ca(OH)2: 28 г - Количество моль Ca(OH)2: 28 г / 74.09 г/моль ≈ 0.378 моль

2. Согласно химическому уравнению реакции нейтрализации, одна моль Ca(OH)2 реагирует с двумя молями HCl (соляной кислоты) и образует одну моль CaCl2 (хлорида кальция) и две моли H2O (воды) [[2]]: Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

3. Так как коэффициент пропорциональности между Ca(OH)2 и CaCl2 равен 1, масса CaCl2, образующейся при нейтрализации, будет равна массе Ca(OH)2: - Масса CaCl2: 0.378 моль * 74.09 г/моль ≈ 28 г

Ответ:

Масса раствора соляной кислоты с массовой долей 20%, которая потребляет для нейтрализации 28 г Ca(OH)2, составляет не указана. При этом образуется масса соли (CaCl2) равная 28 г.