Question

какая масса оксида кальция получается при разложении 10 кг известняка,если выход составляет 90% от теоретически возможного:(решение обязательно!!!!)

Answer 1

CaCO3 -> CaO + CO2

M(CaCO3)=100г/моль
M(CaO)=56г/моль

n(CaCO3)=10000г / 100г/моль=100моль m(теор)(CaO)=56*100=5600 г m(практ)(CaO)=5,6*0,9=5,04 (кг)

Answer 2

Известно, что известняк (CaCO3) при разложении дает оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2) по следующему уравнению:

CaCO3 → CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + 3*16.00 = 100.09 г/моль Молярная масса CaO = 40.08 + 16.00 = 56.08 г/моль

Теперь найдем массу CaO, которая получится при разложении 10 кг известняка:

Молярная масса CaCO3 = 100.09 г/моль Молярная масса CaO = 56.08 г/моль

Количество молей CaCO3 в 10 кг:

n = m/M = 10000 г / 100.09 г/моль = 99.91 моль

Теоретически возможная масса CaO:

m(CaO) = n(CaCO3) * M(CaO) = 99.91 моль * 56.08 г/моль = 5600.6 г = 5.6 кг

Теперь найдем массу CaO с учетом выхода 90%:

Масса CaO = 5.6 кг * 0.9 = 5.04 кг

Таким образом, при разложении 10 кг известняка и при выходе 90% от теоретически возможного, получится около 5.04 кг оксида кальция.