Question

При растворении алюминия в концентрированном растворе гидроксида натрия выделилось 10,08 л газа (н. у.). Сколько граммов алюминия вступило в реакцию? Ответ представьте с точностью до десятых.

Answer 1

Думаю, что правильно) удачи )

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать закон пропорций и составить уравнение реакции.

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑

Из уравнения видно, что 2 моль алюминия реагируют с 6 молями воды, образуя 3 моля водорода.

Объем водорода при н.у. равен 22,4 л/моль. Таким образом, 10,08 л водорода соответствуют 10,08/22,4 = 0,45 моль.

Так как каждые 2 моля алюминия дают 3 моля водорода, то 0,45 моль водорода соответствуют (0,45 * 2) / 3 = 0,3 моль алюминия.

Молярная масса алюминия равна 27 г/моль, поэтому масса алюминия, вступившего в реакцию, составляет 0,3 моль * 27 г/моль = 8,1 г.

Итак, 8,1 грамма алюминия вступило в реакцию.