Question

перечислите особенности строения атомов элементов-металлов

Answer 1

Все металлы - это кристаллические тела  , атомы которых  расположены в строгой  закономерности .

           

           Металлическое состояние возникает в комплексе атомов, когда при их сближении внешние электроны теряют связь с отдельными атомами, становятся общими, т.е. коллективизируются и свободно перемещаются между положительно заряженными и периодически расположенными ионами.

 

             Сила связи в металлах определяется силами отталкивания и силами притяжения между ионами и электронами.  В связи с этим в металле атомы располагаются закономерно, образуя правильную кристаллическую решетку, что соответствует минимальной энергии взаимодействия атомов. 

Answer 2

Атомы элементов-металлов имеют несколько особенностей в своем строении. Вот некоторые из них:

1. Электронная конфигурация:

Атомы элементов-металлов имеют характерную электронную конфигурацию, которая включает в себя заполненные энергетические уровни и неполностью заполненные подуровни d- и f-орбиталей.

2. Внешние электроны:

У атомов элементов-металлов внешний энергетический уровень содержит от одного до трех электронов. Эти электроны называются валентными электронами и играют важную роль в химических реакциях и свойствах металлов.

3. Металлическая связь:

Атомы элементов-металлов обладают свойством образовывать металлическую связь. Это означает, что валентные электроны свободно движутся по кристаллической решетке металла, образуя электронное облако. Это облако электронов обеспечивает металлам их характерные свойства, такие как хорошая электропроводность и теплопроводность.

4. Металлический блеск:

Металлы обладают характерным металлическим блеском. Это связано с их способностью отражать свет, так как свободные электроны в металле могут свободно взаимодействовать с электромагнитным излучением.

5. Пластичность и деформируемость:

Металлы обладают пластичностью и деформируемостью, что означает, что они могут быть легко расплавлены и формированы в различные формы без разрушения.

6. Высокая плотность:

Металлы обычно обладают высокой плотностью из-за компактного упаковывания атомов в их кристаллической решетке.

7. Высокая температура плавления и кипения:

Металлы имеют высокую температуру плавления и кипения по сравнению с другими типами элементов. Это связано с сильными межатомными связями в металлической решетке.

8. Металлические ионы:

Атомы элементов-металлов могут образовывать положительно заряженные ионы, отдавая один или несколько валентных электронов. Это позволяет металлам образовывать ионы с различными степенями окисления и участвовать в различных химических реакциях.

Обратите внимание, что эти особенности являются общими для большинства металлов, но могут быть некоторые исключения и вариации в зависимости от конкретного элемента-металла.