Question

К 200 мл 0.15 М раствора HCl прилили 100 мл раствора NaOH с концентрацией 0.1 М. Определите рН полученного раствора с точностью до сотых.

Answer 1

N(HCl)=0.2*0.15=0.03 моль
n(NaOH)=0.1*0.1=0.01моль

NaOH+HCl=NaCl+H2O

n1(HCl) =0.03-0.01=0.02моль=2*10^-2

pH=-lg[H+]=-lg(2*10^-2)=-lg2+2=-0.301+2=1.699

Answer 2

Расчет рН полученного раствора

Для расчета рН полученного раствора, необходимо учесть реакцию между растворами HCl и NaOH. Реакция между кислотой и щелочью приводит к образованию соли и воды. В данном случае, реакция будет выглядеть следующим образом:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

Из уравнения реакции видно, что образуется соль натрия (NaCl) и вода (H2O). Поскольку NaCl является солью, она полностью диссоциирует в воде, а значит, не влияет на рН раствора. Таким образом, рН полученного раствора будет определяться только водой.

Для расчета рН раствора, необходимо знать концентрацию ионов водорода (H+) в растворе. В данном случае, концентрация ионов водорода будет зависеть от концентрации и объема добавленных растворов HCl и NaOH.

Исходя из условия задачи, мы имеем 200 мл раствора HCl с концентрацией 0.15 М и 100 мл раствора NaOH с концентрацией 0.1 М. Чтобы рассчитать концентрацию ионов водорода в полученном растворе, необходимо учесть объемы и концентрации обоих растворов.

Для начала, рассчитаем количество вещества (моль) HCl и NaOH в исходных растворах:

Количество вещества HCl = концентрация HCl * объем HCl Количество вещества NaOH = концентрация NaOH * объем NaOH

Затем, рассчитаем общий объем полученного раствора:

Общий объем = объем HCl + объем NaOH

Далее, рассчитаем общее количество вещества в полученном растворе:

Общее количество вещества = количество вещества HCl + количество вещества NaOH

И, наконец, рассчитаем концентрацию ионов водорода в полученном растворе:

Концентрация ионов водорода = общее количество вещества / общий объем

Теперь, когда у нас есть концентрация ионов водорода в полученном растворе, мы можем рассчитать рН с точностью до сотых.

Примечание: Для более точного расчета рН, необходимо учесть активность ионов водорода, однако в данной задаче мы будем использовать концентрацию ионов водорода для упрощения расчетов.

Расчет рН полученного раствора:

1. Рассчитаем количество вещества HCl: - Количество вещества HCl = 0.15 М * 0.2 л = 0.03 моль.

2. Рассчитаем количество вещества NaOH: - Количество вещества NaOH = 0.1 М * 0.1 л = 0.01 моль.

3. Рассчитаем общий объем полученного раствора: - Общий объем = 0.2 л + 0.1 л = 0.3 л.

4. Рассчитаем общее количество вещества в полученном растворе: - Общее количество вещества = 0.03 моль + 0.01 моль = 0.04 моль.

5. Рассчитаем концентрацию ионов водорода в полученном растворе: - Концентрация ионов водорода = 0.04 моль / 0.3 л = 0.133 М.

6. Рассчитаем рН полученного раствора: - pН = -log10(концентрация ионов водорода) = -log10(0.133) = 0.875.

Таким образом, рН полученного раствора с точностью до сотых составляет 0.88.