Question

Составить уравнение реакции восстановления железа из оксида железа 2 водородом. Какой объем (л) водорода потребуется для получения 8 г железа.

Answer 1

FeO+H2=Fe+H2O
n(Fe)=8/56=0,143 моль
n(Fe)=n(H2)
V(H2)=n*Vm=0,143*22,4=3,2032 л

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом о химии.

Уравнение реакции восстановления железа из оксида железа(II) водородом имеет вид:

$$FeO + H_2 \rightarrow Fe + H_2O$$

Для того, чтобы найти объем водорода, необходимый для получения 8 г железа, нужно рассчитать количество вещества железа и водорода по формуле:

$$n = \frac{m}{M}$$

где $m$ - масса в граммах, $M$ - молярная масса в граммах на моль.

Молярная масса железа равна 56 г/моль, поэтому количество вещества железа, соответствующее 8 г, равно:

$$n_{Fe} = \frac{8}{56} = 0.143 \text{ моль}$$

По уравнению реакции видно, что один моль железа образуется из одного моля водорода, поэтому количество вещества водорода также равно 0.143 моль.

Молярный объем идеального газа при нормальных условиях равен 22.4 л/моль, поэтому объем водорода, необходимый для получения 8 г железа, равен:

$$V_{H_2} = n_{H_2} \cdot V_m = 0.143 \cdot 22.4 = 3.203 \text{ л}$$

Ответ: для получения 8 г железа из оксида железа(II) водородом потребуется 3.203 л водорода.

Вы можете узнать больше о прямом восстановлении железа из железной руды или окатышей с помощью газов [здесь](https://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D1%80%D1%8F%D0%BC%D0%BE%D0%B5_%D0%B2%D0%BE%D1%81%D1%81%D1%82%D0%B0%D0%BD%D0%BE%D0%B2%D0%BB%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D0%B5_%D0%B6%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B7%D0%B0) или о свойствах оксида железа(II,III) [здесь](https://bing.com/search?q=).