Question

Сколько потребуется раствора , содержащего 0,05 массовых долей , или 5% , хлороводорода, для реакции с 11,2 г карбоната натрия?

Answer 1

5%...........................

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между хлороводородом (HCl) и карбонатом натрия (Na2CO3):

2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2

Молярная масса Na2CO3 = 105,99 г/моль Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Сначала мы рассчитаем количество молей карбоната натрия:

n = m/M n = 11,2 г / 105,99 г/моль n ≈ 0,1056 моль

Исходя из уравнения реакции, на каждый моль карбоната натрия нужно 2 моль хлороводорода. Таким образом, для реакции с 0,1056 молью карбоната натрия понадобится:

0,1056 моль * 2 = 0,2112 моль HCl

Теперь мы можем рассчитать массу раствора HCl, содержащего 5% HCl:

Масса HCl = n*M Масса HCl = 0,2112 моль * 36,46 г/моль Масса HCl ≈ 7,7 г

Таким образом, для реакции с 11,2 г карбоната натрия потребуется около 7,7 г раствора HCl, содержащего 5% HCl.