Question

Вычислите рН раствора, полученного смешением 10 мл 0,15М едкого натра и 100 мл 0,2 М гидроксида натрия.

Answer 1

Составил материальный баланс для отыскания молярной концентрации раствора, затем написал уравнение диссоциации, составил таблицу "было, реагировало, стало", исходя из таблицы нашел pOH, затем pH.

Answer 2

Для вычисления pH раствора, полученного смешением двух растворов, нам понадобятся данные о концентрации и ионизации кислоты и основания.

Данные:

- Объем раствора кислоты: 10 мл - Концентрация раствора кислоты: 0,15 М - Объем раствора основания: 100 мл - Концентрация раствора основания: 0,2 М

Шаг 1: Расчет количества вещества

Для начала расчитаем количество вещества в каждом из растворов. Для этого воспользуемся формулой:

количество вещества = концентрация x объем

- Количество вещества в растворе кислоты: 0.15 М x 0.01 л = 0.0015 моль - Количество вещества в растворе основания: 0.2 М x 0.1 л = 0.02 моль

Шаг 2: Расчет конечного объема раствора

Для получения конечного объема раствора, нужно сложить объемы растворов кислоты и основания:

конечный объем раствора = объем кислоты + объем основания

- Конечный объем раствора: 0.01 л + 0.1 л = 0.11 л

Шаг 3: Расчет ионизации кислоты и основания

Расчитаем степени ионизации кислоты и основания. Для этих расчетов нужно знать константу ионизации соответствующих кислот и оснований. В нашем случае, для этих растворов примем их равными 1.

Шаг 4: Расчет общего количества ионов в растворе

Для расчета общего количества ионов в растворе нужно сложить количество ионов от кислоты и основания:

общее количество ионов = (количество вещества кислоты x степень ионизации кислоты) + (количество вещества основания x степень ионизации основания)

- Общее количество ионов: (0.0015 моль x 1) + (0.02 моль x 1) = 0.0015 моль + 0.02 моль = 0.0215 моль

Шаг 5: Расчет концентрации ионов в растворе

Для расчета концентрации ионов в растворе, нужно разделить общее количество ионов на конечный объем раствора:

концентрация ионов = общее количество ионов / конечный объем раствора

- Концентрация ионов: 0.0215 моль / 0.11 л = 0.195 М

Шаг 6: Расчет pH раствора

Наконец, для расчета pH раствора, мы можем воспользоваться формулой:

pH = -log10(концентрация ионов)

- pH раствора: -log10(0.195) ≈ 0.71

Таким образом, pH раствора, полученного смешением 10 мл 0,15 М эдкого натра и 100 мл 0,2 М гидроксида натрия, составляет примерно 0,71.