Question

Задача с химии ) ПОМОГИТЕ) СРОЧНО вычислите какой объем аммиака израсходуется на взаимодействие с хлороцтовою кислотой для получения 100г амино уксусной кислоты, если потери составляют 10%

Answer 1

2NH3 + ClCH2COOH ----> NH2CH2COOH + NH4Cl; m(NH2CH2COOH теоретически) = 100/0/9 =111,1 г; n (NH2CH2COOH теоретически) = 111,1 / 72 = 1,543 моль; n (NH3) = 2n (NH2CH2COOH теоретически) = 1,543 *2 = 3,086 моль V(NH3) = 3,086* 22,4 = 69,1264 л

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать уравнение химической реакции между аммиаком (NH3) и хлороуксусной кислотой (CH3COOH) для получения аминоуксусной кислоты (CH3CONH2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

NH3 + CH3COOH → CH3CONH2 + H2O

Из уравнения реакции видно, что 1 моль аммиака (NH3) взаимодействует с 1 молью хлороуксусной кислоты (CH3COOH) для образования 1 моля аминоуксусной кислоты (CH3CONH2).

Для решения задачи, нам необходимо выполнить следующие шаги:

1. Рассчитать количество молей аминоуксусной кислоты (CH3CONH2) в 100 г этого вещества. 2. На основе количества молей аминоуксусной кислоты (CH3CONH2), рассчитать количество молей хлороуксусной кислоты (CH3COOH), необходимое для ее получения. 3. На основе количества молей хлороуксусной кислоты (CH3COOH), рассчитать количество молей аммиака (NH3), необходимое для проведения реакции. 4. На основе количества молей аммиака (NH3), рассчитать объем аммиака, учитывая потери в 10%.

Расчет количества молей аминоуксусной кислоты (CH3CONH2)

1. Рассчитаем количество молей аминоуксусной кислоты (CH3CONH2) в 100 г этого вещества, используя молярную массу этого вещества. Молярная масса аминоуксусной кислоты (CH3CONH2) = 75.07 г/моль Количество молей = масса / молярная масса Количество молей CH3CONH2 = 100 г / 75.07 г/моль ≈ 1.33 моль

Расчет количества молей хлороуксусной кислоты (CH3COOH)

2. Из уравнения реакции видно, что 1 моль аммиака (NH3) взаимодействует с 1 молью хлороуксусной кислоты (CH3COOH) для образования 1 моля аминоуксусной кислоты (CH3CONH2). Таким образом, количество молей CH3COOH = количество молей CH3CONH2 = 1.33 моль

Расчет количества молей аммиака (NH3)

3. Из уравнения реакции видно, что 1 моль аммиака (NH3) взаимодействует с 1 молью хлороуксусной кислоты (CH3COOH) для образования 1 моля аминоуксусной кислоты (CH3CONH2). Таким образом, количество молей NH3 = 1.33 моль

Расчет объема аммиака с учетом потерь в 10%

4. Рассчитаем объем аммиака, учитывая потери в 10%. Известно, что общий объем аммиака с учетом потерь составляет 100% - 10% = 90% от исходного объема. Таким образом, объем NH3 = количество молей