Question

1.Сколько граммов соли получиться при взаимодействии 88 гр фосфорной кислоты с оксидом цинка? 2.Сколько литров водорода получиться при взаимодействии 200 гр 15% раствора соляной кислоты с магнием? БУДУ БЛАГОДАРЕН СРОЧНО

Answer 1

1)
Дано:
m(H3PO4)=88 r
Найти:
m(Zn3(PO4)2)=?

M(H3PO4)=98 г/моль
n(H3PO4) =  88 г/98 г/моль = 0,898 моль
M(Zn3(PO4)2)= 385 г/моль

3ZnO + 2H3PO4 = Zn3(PO4)2 + 3H2O
Из УХР следует, что n(Zn3(PO4)2) = 1/2n(H3PO4)
n(Zn(PO4)2)=0,5 моль*0,898 моль = 0,449 моль
m(Zn(PO4)2) = n*M=0,449 моль*385 г/моль =  172,9 г
Ответ: 172,9 г
2)
Дано:
m(p-pa HCl) = 200 r
ω(HCl) = 15%  =0.15
V(H2)=?

m(HCl) = 200 г*0,15 = 30 г
M(HCl) = 36.5 г/моль
n(HCl) = m/M = 30 г/36,5 г/моль = 0,822 моль
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Из УХР следует, что n(H2) = 1/2n(HCl)
n(H2) = 0,5*0,822 моль = 0,411 моль
V(H2)= n*Vm
V(H2)=0,411 моль*22,4 л/моль =9,2 л
Ответ: 9,2 л

Answer 2

1. Сколько граммов соли получится при взаимодействии 88 гр фосфорной кислоты с оксидом цинка?

Для решения этой задачи, нам необходимо знать уравнение реакции между фосфорной кислотой (H3PO4) и оксидом цинка (ZnO). К сожалению, в предоставленных поисковых результатах не удалось найти точное уравнение реакции, связанное с этими веществами.

В таком случае, я могу предложить вам общий подход к решению подобных задач. Для этого нам понадобятся молярные массы фосфорной кислоты (H3PO4) и оксида цинка (ZnO).

- Молярная масса H3PO4: 98 г/моль - Молярная масса ZnO: 81,38 г/моль

Сначала определим количество вещества фосфорной кислоты (H3PO4) в граммах:

Количество вещества H3PO4 = масса H3PO4 / молярная масса H3PO4

Количество вещества H3PO4 = 88 г / 98 г/моль

Затем, используя уравнение реакции, определим соотношение между фосфорной кислотой (H3PO4) и солью, которая образуется в результате реакции. На основе этого соотношения, мы сможем определить количество соли в граммах.

К сожалению, без точного уравнения реакции, я не могу дать точный ответ на этот вопрос. Если у вас есть дополнительная информация или уточнения, я с радостью помогу вам дальше.

2. Сколько литров водорода получится при взаимодействии 200 гр 15% раствора соляной кислоты с магнием?

Для решения этой задачи, нам необходимо знать уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и магнием (Mg). К сожалению, в предоставленных поисковых результатах не удалось найти точное уравнение реакции, связанное с этими веществами.

В таком случае, я могу предложить вам общий подход к решению подобных задач. Для этого нам понадобятся молярные массы соляной кислоты (HCl) и магния (Mg).

- Молярная масса HCl: 36,46 г/моль - Молярная масса Mg: 24,31 г/моль

Сначала определим количество вещества соляной кислоты (HCl) в граммах:

Количество вещества HCl = масса HCl / молярная масса HCl

Количество вещества HCl = 200 г * 0,15 / 36,46 г/моль

Затем, используя уравнение реакции, определим соотношение между соляной кислотой (HCl) и водородом (H2), который образуется в результате реакции. На основе этого соотношения, мы сможем определить количество водорода в литрах.

К сожалению, без точного уравнения реакции, я не могу дать точный ответ на этот вопрос. Если у вас есть дополнительная информация или уточнения, я с радостью помогу вам дальше.

Пожалуйста, учтите, что в реальных химических реакциях могут влиять и другие факторы, такие как условия реакции, степень чистоты веществ и другие. Поэтому всегда рекомендуется проводить эксперименты и рассчитывать реакции с учетом всех необходимых данных и условий.