Question

6,4 грамма серы сожгли в избытке кислорода, полученный газ окислили кислородом на катализаторе ( V2O5) оставшееся вещество растворили в воде, в полученном веществе растворили кусочек меди массой 0,64 грамма. Найти объем ядовитого газа, если практический выход продукта реакции = 95%

Answer 1

Напишите, если что-то непонятно.

Answer 2

Сначала найдем количество полученного продукта реакции. Для этого посчитаем количество окислителя, необходимого для полного окисления 6,4 г серы:

S + O2 -> SO2

Молярная масса серы (S) = 32 г/моль Молярная масса диоксида серы (SO2) = 64 г/моль

Таким образом, 6,4 г серы соответствуют 6,4 г / 32 г/моль = 0,2 моль серы.

Для полного окисления 0,2 моль серы необходимо 0,2 моль * (1 моль O2 / 1 моль S) = 0,2 моль кислорода.

Теперь найдем количество продукта реакции, которое можно получить при полном окислении 0,2 моль серы. Поскольку практический выход продукта реакции составляет 95%, то количество полученного диоксида серы (SO2) будет равно 0,2 моль * 95% = 0,19 моль.

Молярный объем газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) составляет около 22,4 л/моль. Таким образом, объем полученного газа будет равен 0,19 моль * 22,4 л/моль = 4,256 л.

Теперь найдем количество меди, которое растворили в полученном веществе. Масса меди составляет 0,64 г, что соответствует 0,64 г / 64 г/моль = 0,01 моль меди.

Поскольку медь не участвует в реакции, то объем газа останется таким же, равным 4,256 л.