Question

К 54 г раствора с массовой долей хлорида железа(2) 20% добавили избыток раствора гидроксида натрия. определите массу выпавшего осадка"

Answer 1

 10.8г                 х                                                                                FeCl2+2NaOH=FeOH2+2NaCl(хим. уравнение)  m FeCl2=54г*0.2=10,8г                       126                  73                                                                                                                                                                                                                                    х=10.8*73/126=6.25г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо определить массу выпавшего осадка при реакции хлорида железа(II) с гидроксидом натрия.

Из условия задачи известно, что у нас есть 54 г раствора с массовой долей хлорида железа(II) 20%. Мы добавляем избыток раствора гидроксида натрия.

Для решения задачи, мы должны учесть, что реакция между хлоридом железа(II) и гидроксидом натрия приводит к образованию осадка гидроксида железа(II). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

FeCl2 + 2NaOH -> Fe(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения реакции видно, что на каждую молекулу хлорида железа(II) приходится одна молекула гидроксида железа(II). Таким образом, масса выпавшего осадка гидроксида железа(II) будет равна массе хлорида железа(II) в растворе.

Для определения массы выпавшего осадка, мы должны сначала вычислить массу хлорида железа(II) в растворе. Для этого, умножим массу раствора на его массовую долю хлорида железа(II):

Масса хлорида железа(II) = 54 г * 0.20 = 10.8 г

Таким образом, масса выпавшего осадка гидроксида железа(II) будет равна 10.8 г.

Ответ: Масса выпавшего осадка гидроксида железа(II) составляет 10.8 г.