Question

Обчисліть масу осаду, що утвориться внаслідок дії достатньої кількості аргентум нітрату на 200 г розчину кальцій хлориду з масовою часткою 15 %. (На русском) Вычислите массу осадка, который образуется в результате действия достаточного количества нитрата на 200 г раствора хлорида кальция с массовой долей 15%.

Answer 1

Сама реакція: СaCl2+2AgNO3->Ca(NO3)2+2AgCl(осад)
В нас є маса розчину кальцій хлориду, знайдемо масу чистого кальцій хлориду:
m(CaCl2)=200*0,15=30(г)
n(CaCl2)=m(CaCl2)/M(CaCl2)=30/111=0,27(моль)
2n(CaCl2)=n(AgCl)->n(AgCl)=0,54(моль)
m(AgCl)=n(AgCl)*M(AgCl)=0,54*143,5=77,5(г)

Answer 2

Для решения этой задачи сначала найдем мольную массу аргентум нитрата (AgNO3) и кальция хлорида (CaCl2).

Мольная масса AgNO3 = 107.87 г/моль Мольная масса CaCl2 = 110.98 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого из реагентов, используя их массовую долю в растворе.

Для AgNO3: Масса AgNO3 = 200 г Мольная масса AgNO3 = 107.87 г/моль Количество вещества AgNO3 = масса / мольная масса = 200 г / 107.87 г/моль = 1.855 моль

Для CaCl2: Масса CaCl2 = 200 г Мольная масса CaCl2 = 110.98 г/моль Количество вещества CaCl2 = масса / мольная масса = 200 г / 110.98 г/моль = 1.802 моль

Согласно уравнению реакции, аргентум нитрат и кальция хлорид реагируют в соотношении 2:1. Это означает, что 1.802 моль CaCl2 будут реагировать с 0.901 моль AgNO3.

Теперь найдем массу осадка, который образуется в результате реакции. Для этого найдем массу осадка, который образуется при реакции 0.901 моль AgNO3 с CaCl2.

Масса осадка AgCl = количество вещества AgNO3 * мольная масса AgCl Мольная масса AgCl = 143.32 г/моль Масса AgCl = 0.901 моль * 143.32 г/моль = 129.16 г

Таким образом, масса осадка аргентума хлорида, который образуется в результате действия достаточного количества аргентум нитрата на 200 г раствора кальция хлорида с массовой долей 15%, составляет 129.16 г.