Question

Определите массу соли обращающейся при реакции 50г СаО содержащего 10% примисей с серной кислоты

Answer 1

Дано:
m(CaO)=50г.
ω%(прим.)10%
----------------------
m(CaSO₄) -?
1. Определим сколько чистого оксида кальция в 50г с массовой долей 10%:
m(CaO)=ω%(CaO)×m(CaO с прим.)÷100%=10%×50г.÷100%= 5г
2. Определим молярную массу оксида кальция:
M(CaO)= 40 +16= 56г./моль
3. Определим количество вещества n  в 5г оксида кальция:
n(CaO)=m(CaO)÷M(CaO)=5г÷56г./моль=0,089моль
4. Записываем уравнение реакции:
CaO + H₂SO₄= CaSO₄ + H₂O
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1 моль  оксида кальция образуется 1 моль сульфата кальция  По условию задачи взаимодействует 0,089моль оксида кальция, значит образуется  количество вещества сульфата кальция тоже 0,089моль.
6. Определим молярную массу сульфата кальция:
M(CaSO₄)=40+32+16x4= 136г./моль
7. Определим массу оксида кальция количеством вещества 0,089моль. 
m(CaSO₄)=n(CaSO₄)xM(CaSO₄)=0,089мольх136г./моль=12,104г.сульфата кальция.
8. Ответ: из 50г. оксида кальция с массовой долей примесей 10% образуется 12,104г. сульфата кальция.

Answer 2

Для определения массы соли, образующейся при реакции 50 г CaO с содержанием 10% примесей с серной кислотой, нужно сначала найти количество CaO, которое будет участвовать в реакции.

Молярная масса CaO (оксид кальция) равна 56,08 г/моль, а молярная масса H2SO4 (серная кислота) равна 98,08 г/моль.

Так как CaO содержит 10% примесей с серной кислотой, то количество CaO, участвующее в реакции, будет равно 50 г * (1 - 0,1) = 45 г.

Далее, определим реакцию между CaO и H2SO4:

CaO + H2SO4 -> CaSO4 + H2O

Из уравнения реакции видно, что молярное соотношение CaO и CaSO4 равно 1:1.

Таким образом, масса CaSO4, образующейся при реакции, будет также равна 45 г.

Итак, масса соли, образующейся при реакции 50 г CaO с содержанием 10% примесей с серной кислотой, равна 45 г.