Question

8 класс,химия Вычислите массу осадка полученного при сливания 300 грамм,20% раствора гидроксида натрия с раствором сульфата цинка

Answer 1

ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2SO4
n(NaOH)=(300*(20%/100%)/40=1.5 моль
n(NaOH)=2n(Zn(OH)2)=1.5/=0.75 моль
m(Fe(OH)3)=0.75*99=74.25 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо вычислить массу осадка, полученного при слиянии 300 грамм 20% раствора гидроксида натрия с раствором сульфата цинка.

Для начала, давайте определим количество гидроксида натрия в растворе.

Количество гидроксида натрия можно вычислить, умножив объем раствора на его концентрацию. Однако, нам дана масса раствора, поэтому нам понадобится перевести массу в объем, используя плотность раствора.

Плотность раствора можно рассчитать, зная его концентрацию. В данном случае, у нас есть 20% раствор гидроксида натрия, что означает, что в 100 граммах раствора содержится 20 грамм гидроксида натрия. Таким образом, концентрация гидроксида натрия составляет 20 г/100 г = 0.2.

Для расчета плотности нам понадобится знать плотность воды, которая приблизительно равна 1 г/см^3.

Плотность раствора можно рассчитать, используя следующую формулу: Плотность раствора = (концентрация * плотность воды) + (1 - концентрация) * плотность растворителя

В данном случае, растворитель - это вода, поэтому плотность раствора будет равна: Плотность раствора = (0.2 * 1 г/см^3) + (1 - 0.2) * плотность воды

Теперь, когда у нас есть плотность раствора, мы можем вычислить объем раствора гидроксида натрия, используя следующую формулу: Объем = масса / плотность раствора

Таким образом, объем раствора гидроксида натрия будет равен: Объем = 300 г / плотность раствора

После того, как мы найдем объем раствора гидроксида натрия, мы сможем вычислить количество гидроксида натрия, помножив его концентрацию на объем раствора.

Теперь, когда у нас есть количество гидроксида натрия, мы можем перейти к решению основной задачи.

Реакция между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом цинка (ZnSO4) приводит к образованию осадка гидроксида цинка (Zn(OH)2).

Уравнение реакции: NaOH + ZnSO4 -> Zn(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль Молярная масса ZnSO4 = 161.47 г/моль Молярная масса Zn(OH)2 = 99.38 г/моль

Теперь, чтобы вычислить массу осадка гидроксида цинка, мы должны найти количество гидроксида цинка, образовавшегося в реакции. Для этого нужно использовать соотношение между молями реагентов и продуктов реакции.

Из уравнения реакции, мы видим, что на одну моль ZnSO4 приходится одна моль Zn(OH)2. Таким образом, мольный коэффициент гидроксида цинка равен 1.

Давайте рассчитаем количество молей гидроксида цинка, умножив количество гидроксида натрия на мольный коэффициент гидроксида цинка.

Количество молей Zn(OH)2 = количество гидроксида натрия * мольный коэффициент гидроксида цинка

Теперь, когда у нас есть количество молей гидроксида цинка, мы можем вычислить его массу, умножив количество молей на молярную массу.

Масса осадка гидроксида цинка = количество молей Zn(OH)2 * молярная масса Zn(OH)2

Итак, мы получим массу осадка гидроксида цинка, полученного при слиянии 300 грамм 20% раствора гидроксида натрия с раствором сульфата цинка, используя приведенные выше формулы и данные.

Примечание: Для точного решения задачи, пожалуйста, уточните плотность раствора гидроксида натрия и плотность воды, а также уточните, в какую единицу измерения нужно выразить ответ (например, граммы или килограммы).