Question

Вычислите титр и нормальную концентрацию 0,1 М раствора уксусной кислоты

Answer 1

N=Cм*V
V=1000мл

n=0.1моль/л*1л=0.1моль
m(CH3COOH)=60г/моль*0.1моль=60г
Т=60г/1000мл=0.06г/мл
См(СН3СООН)=Сн(СН3СООН)=0.1М=0.1н

Answer 2

Чтобы вычислить титр и нормальную концентрацию 0,1 М раствора уксусной кислоты, нужно знать его молярную массу и плотность.

1. Молярная масса уксусной кислоты составляет примерно 60 г/моль.

2. Для вычисления нормальной концентрации раствора нужно знать количество энкимирования уксусной кислоты, то есть количество равновесных реагентов, на которое идет перевод одной моли кислоты. В данном случае энкимирование равно 1, так как уксусная кислота образует 1 ион водорода (H+).

3. Нормальная концентрация раствора вычисляется по формуле: Нормальность = (молярность * количество ионов H+)/эквивалентная масса кислоты. В данном случае нормальность будет равна 0,1 М.

4. Чтобы найти титр раствора, нужно узнать количество моль уксусной кислоты в 1 литре раствора. Это можно сделать, зная нормальность и энкимирование: Титр = (Нормальность * молярная масса)/энкимирование Титр = (0,1 М * 60 г/моль)/1 Титр = 6 г/л

Таким образом, для вычисления титра и нормальной концентрации 0,1 М раствора уксусной кислоты мы использовали молярную массу (60 г/моль), эквивалентную массу, количество ионов H+ и нормальность раствора. Титр составляет 6 г/л, а нормальность равна 0,1 М.