Question

Сколько грамм хрома можно получить алюминотермией из 30,4 грамм оксида хрома (III), содержащего 5% примесей.Решите пожалуйста подробно, тему просто не понять

Answer 1

Решение есть на фотографии))))

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо выполнить следующие шаги:

1. Найдите массу чистого хрома в оксиде. Для этого нужно учесть, что оксид хрома содержит 5% примесей. Итак, масса чистого хрома в оксиде равна 95% от его общей массы.

Масса чистого хрома = 0,95 * масса оксида хрома Масса чистого хрома = 0,95 * 30,4 грамм

2. Запишите уравнение алюминотермической реакции, в которой хромат оксида хрома обрабатывается алюминием с образованием чистого хрома и оксида алюминия.

2Al + Cr2O3 -> Al2O3 + 2Cr

3. Найдите мольную массу оксида хрома (Cr2O3) и хрома (Cr). Для этого сложите атомные массы элементов, участвующих в реакции.

Мольная масса Cr2O3 = (2 * масса атома Cr) + (3 * масса атома O) Мольная масса Cr = масса атома Cr

4. Найдите количество молей оксида хрома, используя массу оксида хрома и его мольную массу.

Количество молей Cr2O3 = масса Cr2O3 / мольная масса Cr2O3

5. Сравните коэффициенты перед соответствующими веществами в уравнении реакции и найдите соотношение между мольными количествами оксида хрома и чистого хрома. Запишите это соотношение в виде пропорции.

Количество молей Cr2O3 : количество молей Cr = коэффициент перед Cr2O3 : коэффициент перед Cr

6. Найдите количество молей чистого хрома, используя пропорцию.

Количество молей Cr = количество молей Cr2O3 * (коэффициент перед Cr / коэффициент перед Cr2O3)

7. Найдите массу чистого хрома, используя количество молей и мольную массу.

Масса Cr = количество молей Cr * мольная масса Cr

Таким образом, вы сможете рассчитать массу чистого хрома, которую можно получить алюминотермией из данного оксида хрома.