Question

Выпишите объём водорода образовавшийся при 6,5 г. Zn HCl

Answer 1

N=6,5:65=0,1 моль
тк реагируют в соотношении 1:1, то и n(водорода )=0,1 моль
Газовый закон: 1 моль любого газа занимает 22,4л -значит 0,1 моль займёт: 22,4*0,1=2,24л

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль цинка образует 1 моль водорода. Таким образом, для вычисления объема водорода, образовавшегося при 6,5 г цинка, необходимо знать молярную массу цинка.

Молярная масса цинка (Zn) равна 65,38 г/моль. Теперь мы можем вычислить количество молей цинка, используя формулу:

Количество молей = масса / молярная масса

Количество молей цинка = 6,5 г / 65,38 г/моль = 0,099 моль

Так как по уравнению 1 моль цинка образует 1 моль водорода, то количество молей водорода будет таким же:

Количество молей водорода = 0,099 моль

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы вычислить объем водорода. При нормальных условиях (0°C и 1 атм), 1 моль газа занимает объем 22,4 литра.

Объем водорода = количество молей водорода * объем 1 моля газа

Объем водорода = 0,099 моль * 22,4 л/моль = 2,2184 литра

Таким образом, при реакции 6,5 г цинка с соляной кислотой образуется 2,2184 литра водорода.