Question

Для неполной нетрализации серной кислоты массой 9.8 грамм потребуется щелочи NaOH ?

Answer 1

Дано:
m (H2SO4) = 9,8   г
Найти: m(NaOH)
Решение:    
x г            9,8 г
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
40 г           98 г  

x г   --- 9,8 г
40 г  --- 98 г
х = 40 г ∙ 9,8 г\ 98 г = 4 г
Ответ: m(NaOH) = 4 г

Answer 2

Для того чтобы рассчитать количество щелочи NaOH, необходимой для неполной нейтрализации серной кислоты массой 9.8 грамм, нам нужно знать концентрацию серной кислоты (H2SO4) и ее стехиометрический коэффициент в уравнении реакции.

Уравнение реакции нейтрализации серной кислоты и щелочи NaOH выглядит следующим образом:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты требует 2 моль щелочи NaOH для полной нейтрализации.

1 моль H2SO4 = 98 г (молярная масса H2SO4) 2 моль NaOH = 80 г (молярная масса NaOH)

Теперь мы можем приступить к рассчету:

Молярность H2SO4 = масса H2SO4 (г) / молярная масса H2SO4 (г/моль) Молярность H2SO4 = 9.8 г / 98 г/моль = 0.1 моль

Так как стехиометрический коэффициент H2SO4 равен 1, мы знаем, что для 0.1 моль серной кислоты требуется 0.1 моль щелочи NaOH для полной нейтрализации.

Теперь нужно рассмотреть неполную нейтрализацию. Пусть х - количество молей щелочи NaOH, которое требуется для неполной нейтрализации.

Учитывая, что H2SO4 и NaOH реагируют в соотношении 1:2, мы можем записать уравнение на основе мольных соотношений:

0.1 моль H2SO4 = 2 * х моль NaOH

Теперь найдем х:

х = 0.1 моль H2SO4 / 2 = 0.05 моль NaOH

Теперь мы можем рассчитать массу NaOH:

Масса NaOH = х (моль) * молярная масса NaOH (г/моль) Масса NaOH = 0.05 моль * 80 г/моль = 4 г

Итак, для неполной нейтрализации серной кислоты массой 9.8 г потребуется 4 г щелочи NaOH.