Question

Уравнять методом электронного баланса : 1)Hg+HNO3->Hg(NO3)2+NO+H2O 2)FeO+HNO3->Fe(NO3)3+NO+H2O

Answer 1

1) 3Hg+8HNO3=3Hg(NO3)2+2NO+4H2O
2) 3FeO+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO+2H2O

Answer 2

Метод электронного баланса используется для уравнивания химических уравнений, обеспечивая сохранение числа электронов в каждой полуреакции. Давайте уравняем данные реакции.

1) Hg + HNO3 -> Hg(NO3)2 + NO + H2O

Сначала определим окислительные состояния элементов:

Hg: это типичный металл, обычно имеет окислительное состояние +2 в соединениях.

HNO3 содержит атом азота в окислительном состоянии +5.

Начнем с уравнивания реакции по элементам, исключая кислород и водород:

По ртути (Hg):

Hg^0 -> Hg(+2)

Теперь нужно уравнять кислород:

Нитратные ионы содержат 3 кислородных атома, значит, справа от стрелки у нас 6 кислородных атомов. Нам нужно добавить 3 молекулы воды слева, чтобы получить такое же количество кислорода:

Hg + HNO3 -> Hg(NO3)2 + NO + 3H2O

Теперь уравняем водород:

3 молекулы воды добавляют 6 атомов водорода. У нас есть 6 атомов водорода справа от стрелки в HNO3, значит, у нас тоже должно быть 6 атомов водорода слева:

Hg + 8HNO3 -> Hg(NO3)2 + NO + 3H2O

Теперь давайте сбалансируем азот:

На правой стороне у нас 8 атомов азота (2 из Hg(NO3)2 и 6 из 8HNO3). Слева у нас только 1 атом азота в NO. Добавим еще 7 молекул HNO3 слева:

Hg + 8HNO3 -> Hg(NO3)2 + NO + 3H2O + 7HNO3

Теперь проверим баланс:

Атомы: Hg - 1, N - 8, O - 27, H - 18 Атомы сбалансированы с обеих сторон реакции.

2) FeO + HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + H2O

Начнем с уравнивания по элементам, кроме кислорода и водорода:

По железу (Fe):

Fe(+2) -> Fe(+3)

Теперь уравняем кислород:

Справа у нас 9 атомов кислорода (3 из Fe(NO3)3 и 6 из HNO3), а слева - 1 из FeO. Добавим 4 молекулы HNO3 слева:

FeO + 4HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + H2O

Теперь уравняем водород:

Справа у нас 4 * 3 = 12 атомов водорода (из 4HNO3), слева у нас 1 из FeO. Добавим 8 молекул H2O слева:

FeO + 4HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO + 8H2O

Теперь проверим баланс:

Атомы: Fe - 1, N - 4, O - 17, H - 12 Атомы сбалансированы с обеих сторон реакции.

Таким образом, уравнения сбалансированы с помощью метода электронного баланса.