Question

Помогите пожалуйста) Сколько граммов соли получится при растворении оксида железа(3) в 486 мл раствора серной кислоты с массовой долей кислоты 25% и с плотностью 1,21 г/мл.

Answer 1

Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O

m(h2so4)=486*1.21=588г

0.25=x/588

x=147

n(h2so4)=m/M=147г/98г.моль=1.5

Так как n(h2so4) меньше в 3 раза n(fe2(so4)3)

то n=0.5

m(fe2(so4)3)=M*n=0.5*400=200г

Ответ:200г

Answer 2

Для решения задачи, нам необходимо сначала вычислить количество раствора серной кислоты, который содержит оксид железа(III). Затем мы сможем использовать эти данные, чтобы найти количество соли, полученной при растворении оксида железа(III).

Расчет количества раствора серной кислоты:

Массовая доля кислоты в растворе составляет 25%. Это означает, что в 100 г раствора содержится 25 г серной кислоты.

Масса раствора серной кислоты, необходимая для получения 486 мл раствора, вычисляется следующим образом:

масса серной кислоты = (массовая доля кислоты / 100) * объем раствора масса серной кислоты = (25 / 100) * 486 масса серной кислоты = 121,5 г

Таким образом, в 486 мл раствора содержится 121,5 г серной кислоты.

Расчет количества соли:

Для растворения оксида железа(III) требуется использовать серную кислоту по уравнению реакции:

Fe2O3 (оксид железа(III)) + 3H2SO4 (серная кислота) -> Fe2(SO4)3 (сульфат железа(III)) + 3H2O (вода)

Из уравнения видно, что для реакции требуется 3 моль серной кислоты на 1 моль оксида железа(III).

Молярная масса Fe2O3 = 2 * молярная масса Fe + 3 * молярная масса O = 2 * 55,85 г/моль + 3 * 16 г/моль = 159,7 г/моль Молярная масса H2SO4 = 2 * молярная масса H + молярная масса S + 4 * молярная масса O = 2 * 1 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль = 98 г/моль

Масса Fe2O3 = молярная масса Fe2O3 * количество молей Fe2O3 Масса Fe2O3 = 159,7 г/моль * (масса Fe2O3 / молярная масса Fe2O3)

Теперь мы можем найти количество молей Fe2O3, зная его массу и молярную массу.

(масса Fe2O3 / молярная масса Fe2O3) = количество молей Fe2O3 масса Fe2O3 = масса серной кислоты молярная масса Fe2O3 = 159,7 г/моль

Отсюда получаем:

(масса серной кислоты / 159,7 г/моль) = количество молей Fe2O3

Теперь, чтобы найти количество соли Fe2(SO4)3, полученной при растворении Fe2O3, мы можем использовать соотношение 1:1 между молями Fe2O3 и Fe2(SO4)3.

Таким образом:

количество молей Fe2(SO4)3 = количество молей Fe2O3

Теперь мы можем найти массу Fe2(SO4)3, используя массовую долю Fe2(SO4)3 в растворе:

масса Fe2(SO4)3 = (массовая доля Fe2(SO4)3 / 100) * масса раствора

Массовая доля Fe2(SO4)3 в растворе неизвестна, поэтому мы не можем рассчитать точную массу Fe2(SO4)3, но мы можем выразить ее в молях:

масса Fe2(SO4)3 = молярная масса Fe2(SO4)3 * количество молей Fe2(SO4)3

Молярная масса Fe2(SO4)3 = 2 * молярная масса Fe + 3 * молярная масса S + 12 * молярная масса O = 2 * 55,85 г/моль + 3 * 32 г/моль + 12 * 16 г/моль = 399,9 г/моль

Таким образом, масса Fe2(SO4)3 = 399,9 г/моль * количество молей Fe2(SO4)3

Для получения точного ответа, необходимы данные о массовой доле Fe2(SO4)3 в растворе. Если она известна, мы можем использовать эту информацию, чтобы рассчитать массу Fe2(SO4)3, полученную при растворении Fe2O3.