Question

Помогите плз срочно задачу по химии: Найти массу соли, которую можно получить из 120 г CaO, которая содержит 15 % примесей.

Answer 1

CaO + CO2 = CaCO3
m(CaO) = 120*0,85 = 102 г
n(CaO) = 102/56 = 1,8 моль
m(CaCO3) = 1,8*100 = 180 г
поскольку не указано, какая именно соль

Answer 2

Чтобы найти массу соли, которую можно получить из 120 г CaO, необходимо учесть содержание примесей в CaO, которое составляет 15%.

Сначала найдем массу чистого CaO в 120 г исходного вещества. Масса чистого CaO = 120 г - (15% * 120 г) = 120 г - (0.15 * 120 г) = 120 г - 18 г = 102 г

Затем определим массу соли, которую можно получить из 102 г CaO. Для этого нужно знать химический состав вещества и его стехиометрическое соотношение с CaO.

Предположим, что при реакции с CaO образуется соль M, и стехиометрическое соотношение между CaO и M составляет 1:1. Тогда масса соли M, которую можно получить из 102 г CaO, будет равна 102 г.

Если имеется другая химическая реакция или стехиометрическое соотношение, пожалуйста, уточните, и я смогу дать более точный ответ.