Question

Определите массу азотной кислоты, которая потребуется для получения 300г 17%-ного раствора нитрата натрия.

Answer 1

Дано
m(ppaNaNO3)=300 g
W=17%
-----------------------
m(HNO3)-?
m(NaNO3)=300*17%/100%=51 g
     X                    51
HNO3+NaCl-->NaNO3+HCL  M(HNO3)=63 g/mol , M(NaNO3)=85 g/mol
  63                         85
X/63 = 51/85
X=37.8 g
ответ  37.8 г

Answer 2

Для решения этой задачи, давайте определим, что 17%-ный раствор нитрата натрия содержит 17 г нитрата натрия в 100 г раствора. Таким образом, масса нитрата натрия в 300 г 17%-ного раствора будет равна:

\[ \text{Масса нитрата натрия} = \frac{17}{100} \times 300 \, \text{г} = 51 \, \text{г}. \]

Азотная кислота (HNO₃) взаимодействует с нитратом натрия (NaNO₃) следующим образом:

\[ \text{HNO₃ + NaNO₃} \rightarrow \text{NaNO₃ + H₂O} \]

Массовое соотношение между азотной кислотой и нитратом натрия в реакции 1:1. Таким образом, масса азотной кислоты, необходимая для реакции с 51 г нитрата натрия, также будет равна 51 г.

Таким образом, масса азотной кислоты, которая потребуется для получения 300 г 17%-ного раствора нитрата натрия, составит 51 г.