Question

какой объем воды потребуется для того,чтобы растворением 40 г кристаллогтдрата(Na2SO4*10H2O) получить раствор, в котором массовая доля сульфата натрия была бы равна 0,08?

Answer 1

W(Na2SO4)в кристаллогидрате  =142/322=0,44;

m(Na2SO4)в 40г кристаллогидрата =40*0,44=17,6г;

Пусть масса воды, которую необходимо добавить равна "х" г,тогда

                                           17,6 : (40+X)=0,08

                                                       x=180г.

Ответ: m(H2O)=180г.

................................................................................................................................................................

....................................................................................................................................................................

Answer 2

Чтобы рассчитать объем воды, необходимый для растворения 40 гидратированных кристаллов сульфата натрия (Na2SO4*10H2O) для получения раствора с заданной массовой долей сульфата натрия (Na2SO4), нужно воспользоваться формулой для расчета массовой доли вещества в растворе.

Массовая доля вещества (массовый процент) выражается формулой:

\[\text{Массовая доля} = \frac{\text{Масса вещества}}{\text{Общая масса раствора}} \times 100\%\]

Также известно, что молярная масса Na2SO4*10H2O составляет примерно 322,2 г/моль.

Сначала определим массу сульфата натрия в 40 г гидратированных кристаллов: Молярная масса Na2SO4 = 142,04 г/моль (Na = 22,99 г/моль, S = 32,07 г/моль, O = 16,00 г/моль) Масса Na2SO4 в 40 г гидратированных кристаллов = масса Na2SO4 в 1 моль * количество молей в 40 г

\[\text{Количество молей Na2SO4} = \frac{\text{Масса}}{\text{Молярная масса}}\]

\[= \frac{142,04 \text{ г/моль} \times 1}{322,2 \text{ г/моль}} \times 40 \text{ г}\]

\[= 17,63 \text{ г Na2SO4}\]

Теперь, учитывая, что массовая доля сульфата натрия в растворе должна быть 0,08, можем записать уравнение:

\[0,08 = \frac{17,63 \text{ г}}{17,63 \text{ г} + \text{Масса воды}} \times 100\%\]

Давай решим это уравнение для нахождения массы воды:

\[0,08 = \frac{17,63}{17,63 + \text{Масса воды}} \times 100\%\]

Распишем уравнение:

\[0,08 \times (17,63 + \text{Масса воды}) = 17,63\]

\[1,41 + 0,08 \times \text{Масса воды} = 17,63\]

\[0,08 \times \text{Масса воды} = 17,63 - 1,41\]

\[0,08 \times \text{Масса воды} = 16,22\]

\[\text{Масса воды} = \frac{16,22}{0,08}\]

\[\text{Масса воды} = 202,75 \text{ г}\]

Таким образом, для растворения 40 г гидратированных кристаллов сульфата натрия (Na2SO4*10H2O) и получения раствора с массовой долей сульфата натрия, равной 0,08, потребуется примерно 202,75 г воды.