Question

У меня реакция2MnSO4+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+5MnO2. ОВР я сделал, надо только найти стандарные потенциала! Mn2+/Mn4+=1,51, а вот Mn7 +/Mn4+=???? не могу найти. пжл кто знает пожалуйста. Может я что т не так делаю?

Answer 1

KMnO4 + 3MnSO4 + 2H2O = 5MnO2 + K2SO4 + 2H2SO4Mn(+2) -2e = Mn(+4)-----x3 марганец окисляется, MnSO4 - восстановитель Mn(+7) + 3e = Mn(+4)----x2 марганец восстанавливается, KMnO4 - окислитель А сомножители после каждой из полуреакций - это и есть коэффициенты в уравнении

Answer 2

Уравнение реакции, которое вы предоставили, выглядит следующим образом:

2MnSO4 + 2KMnO4 + 2H2O = 2H2SO4 + K2SO4 + 5MnO2

В данной реакции ионы марганца Mn2+ окисляются до ионов марганца Mn4+, а ионы марганца Mn7+ восстанавливаются до ионов марганца Mn4+.

Стандартный потенциал Mn2+/Mn4+ составляет 1,51 В, что означает, что при данной реакции ионы марганца Mn2+ окисляются до ионов марганца Mn4+ с выделением энергии.

Однако, стандартного потенциала Mn7+/Mn4+ я не смог найти в доступных источниках информации. Возможно, это связано с тем, что ионы марганца Mn7+ не являются стабильными в водных растворах и не имеют широкого применения в химии.

Если вам необходима более точная информация о стандартном потенциале Mn7+/Mn4+, рекомендую обратиться к специализированной литературе или провести дополнительные исследования.