Question

В реакции алюминия с серной кислотой получили 6,84г сульфата алюминия. Какая масса алюминия вступила в реакцию? Какой объём водорода выделился при этом?

Answer 1

Решение задачи находится на фото

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо установить соотношение между массами реагирующих веществ на основе балансировки уравнения реакции.

Сначала можно записать уравнение реакции алюминия с серной кислотой: 2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Из уравнения видно, что на одну молекулу алюминия требуется 3 молекулы серной кислоты. Таким образом, масса алюминия вступившего в реакцию будет равна массе сульфата алюминия и будет равна 6,84 г.

Для расчета объема выделившегося водорода можно воспользоваться законом Авогадро. Он гласит, что 1 моль газа занимает при нормальных условиях 22,4 литра. В нашем случае мы знаем, что на каждую молекулу алюминия выделяется 3 молекулы водорода.

Молярная масса алюминия (Al) равна приближенно 26,98 г/моль. Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Масса алюминия, вступившего в реакцию, равна 6,84 г, поэтому количество молей алюминия будет: 6,84 г / 26,98 г/моль = 0,2533 моль

Таким образом, количество молей водорода, выделившегося при реакции, будет: 0,2533 моль * 3 моль водорода/1 моль алюминия = 0,7599 моль

Применяя закон Авогадро, можем рассчитать объем выделившегося водорода: 0,7599 моль * 22,4 литра/моль = 17,02 литра

Таким образом, масса алюминия, вступившего в реакцию, равна 6,84 г, а объем выделившегося водорода составляет 17,02 литра.