Question

1.Вычислите объем углекислого газа который образуется при взаимодействии 100 г 5%-ного соляной кислоты с карбонатом натрия 2.Вычислите массу оксида фосфора образующегося при сжигании 93 г фосфора содержащего 55% примесей ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!!! ЗАРАНЕЕ СПАСИБО!

Answer 1

1)m(HCl) = 100г * 0,05 = 5г
2) n(HCl) = m/M = 5г / 36,5г/моль=0,14 моль
Na2CO3+2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
n(CO2) = 0,14/2=0,07 моль
3)   V(CO2) = n*Vm = 0,07моль * 22,4л/моль=1,568л
Ответ:V(CO2) =1,568л


1)ω(P) = 100%-55% = 45%
2)m(P) = 93г * 0,45 = 41,85г
3)n(P) = m/M = 41,85г / 31г/моль=1,35 моль
4P+5O2 = 2P2O5
n(P2O5) = 1,35*2/4 = 0,675 моль
4)m(P2O5) = n*M = 0,675 моль *  142г/моль = 95,85 г
Ответ:m(P2O5) =95,85 г

Answer 2

1. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
M(HCl)=35,5+1*2=73 г/моль
V(CO2)=22,4 л
100г - 5г(HCl)
5/73=x/22,4
x=5*22,4:73
x=2л(CO2)

Answer 3

1. Для решения этой задачи необходимо использовать закон пропорций в химии, согласно которому масса вещества, которое реагирует, пропорциональна образующейся или поглощаемой массе продукта реакции.

Сначала найдем количество вещества соляной кислоты, используя формулу:

молекулярная масса = атомная масса элемента × количество атомов этого элемента в молекуле.

Молекулярная масса соляной кислоты (HCl) равна 1 массовому числу атомов водорода (1,0079 г/моль) + 1 массовому числу атомов хлора (35,453 г/моль).

молярная масса HCl = 1,0079 + 35,453 = 36,4609 г/моль.

Теперь найдем количество вещества HCl:

молы HCl = масса HCl / молярная масса HCl.

молы HCl = 100 г / 36,4609 г/моль = 2,741 моль.

В уравнении реакции HCl + Na2CO3 = CO2 + H2O + NaCl, соотношение между HCl и CO2 равно 2:1. Это означает, что для каждых 2 моль HCl будет образовываться 1 моль CO2.

Объем газа можно найти, зная, что 1 моль любого газа при нормальных условиях (0 °C и 1 атм) занимает 22,4 литра.

Объем CO2 = (молы HCl / 2) × 22,4 литра.

Объем CO2 = (2,741 моль / 2) × 22,4 литра = 30,728 литра.

Таким образом, объем углекислого газа, который образуется при взаимодействии 100 г 5%-ного соляной кислоты с карбонатом натрия, составляет 30,728 литра.

2. Для решения этой задачи также используем закон пропорций.

Сначала найдем количество вещества фосфора в 93 г фосфора:

молекулярная масса фосфора (P4) равна (30,97376 × 4) = 123,89504 г/моль.

молы фосфора = масса фосфора / молярная масса фосфора.

молы фосфора = 93 г / 123,89504 г/моль = 0,749 моль.

Согласно уравнению реакции горения фосфора (P4 + 5O2 = 2P2O5), соотношение между фосфором (P4) и оксидом фосфора (P2O5) равно 1:2. Это означает, что для каждого моля фосфора образуется 2 моля оксида фосфора.

Масса оксида фосфора = (молы фосфора × молярная масса P2O5) / коэффициент соответствующего вещества в уравнении реакции.

молярная масса P2O5 = (30,97376 × 2 + 16 × 5) = 283,88544 г/моль.

Масса оксида фосфора = (0,749 моль × 283,88544 г/моль) / 2 = 106,41245 г.

Таким образом, масса оксида фосфора, образующегося при сжигании 93 г фосфора, содержащего 55% примесей, равняется 106,41245 г.