Question

К 50 г 20% - ного раствора гидроксида натрия прилили избыток раствора сульфата меди (II). Определите массу выпавшего осадка.

Answer 1

12,25 грамма гидроксида меди 2

Answer 2

Для решения этой задачи нам нужно использовать химическое уравнение реакции между гидроксидом натрия и сульфатом меди(II):

2 NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что 2 молекулы NaOH реагируют с одной молекулой CuSO4, образуя одну молекулу Cu(OH)2 и одну молекулу Na2SO4.

Молярная масса NaOH равна 40 г/моль, массовая доля раствора гидроксида натрия равна 20%. Предположим, что у нас есть 50 г 20% -ного раствора гидроксида натрия. Тогда масса NaOH в этом растворе будет равна 50 г * 0.2 = 10 г.

Также, для реакции сульфата меди(II) с гидроксидом натрия потребуется соотношение 2:1. Это значит, что 2 моль CuSO4 реагируют с 1 молью NaOH.

Молярная масса CuSO4 равна 159.6 г/моль. Предположим, что у нас в избытке сульфата меди(II) имеется 100 моль, тогда его масса будет равна 100 моль * 159.6 г/моль = 15960 г.

Таким образом, количество NaOH, которое нужно для реакции с избытком CuSO4, равно половине его массы, то есть 15960 г / 2 = 7980 г.

Однако, мы имели только 10 г NaOH. Значит, он полностью реагирует с избытком CuSO4, и не останется остатка.

Таким образом, масса выпавшего осадка Cu(OH)2 будет равна 0 г.