Question

Какая масса соли выпадает в осадок в результате реакции обмена между раствором сульфида натрия и раствором,содержащим 132,4г нитрата свинца?

Answer 1

Ответ 95.6 г
Решение на фото

Answer 2

Для того чтобы ответить на данный вопрос, нам необходимо знать уравнение реакции обмена между раствором сульфида натрия (Na2S) и раствором нитрата свинца (Pb(NO3)2).

Уравнение данной реакции можно записать следующим образом:

Na2S + Pb(NO3)2 -> PbS + 2NaNO3

Из уравнения видно, что массовое соотношение между сульфидом натрия и нитратом свинца равно 1:1. Это означает, что на каждый моль Na2S приходится один моль PbS.

Чтобы вычислить массу соли, выпадающей в осадок, необходимо знать молярную массу PbS. Молярная масса свинца (Pb) равна 207,2 г/моль, а серы (S) - 32,1 г/моль.

Так как молярное соотношение между Na2S и PbS равно 1:1, то молярная масса PbS также будет равна 207,2 г/моль + 32,1 г/моль = 239,3 г/моль.

Теперь необходимо вычислить количество молей PbS в реакции, по формуле:

количество молей PbS = масса Pb(NO3)2 / молярная масса Pb(NO3)2

В данном случае масса Pb(NO3)2 равна 132,4 г.

количество молей PbS = 132,4 г / (207,2 г/моль + 32,1 г/моль) = 0,461 моль

Таким образом, масса соли PbS, выпадающей в осадок, равна:

масса PbS = количество молей PbS * молярная масса PbS

масса PbS = 0,461 моль * 239,3 г/моль ≈ 110,2 г

Получается, что масса соли PbS, выпадающей в осадок, составит около 110,2 г.