Question

Ph водного раствора объемом 10 дм 3 который содддержит хлороводород химическим количеством 0,1 моль

Answer 1

Сильные кислоты в водной среде диссоциируют необратимо. Например, хлороводородная кислота полностью превращается в катионы водорода H+ и хлоридные анионы Cl-: HCl = H+ + Cl- Если в 1 л водного раствора содержится 1 .10-2 моль HCl, то катионов водорода H+ в этом объеме тоже 1 .10-2 моль. Значение водородного показателя (рН) для этого раствора оказывается равным 2. Когда в том же объеме раствора содержится 1 .10-3 моль HCl, то катионов H+ становится уже 1 .10-3 моль (рН = 3), если хлороводородной кислоты 1 .10-4 моль, то содержание H+ - 1 .10-4 моль (рН = 4), и т.д.
Для водного раствора объемом 10 дм 3 (это 10 л), который содержит хлороводород химическим количеством 0,1 моль (это 1 .10-1) на 1 литр  концентрация хлороводорода будет1 .10-1 / 10 =     1 .10-2. Тогда рН = 2.

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать уравнение состояния газов и формулу химического количества в растворе.

1. Уравнение состояния газов: \[ PV = nRT \]

Где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество вещества (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура в кельвинах.

В данном случае, так как речь идет о водном растворе хлороводорода, который является газом, у нас есть газовое уравнение состояния. Однако, у нас нет информации о температуре и давлении, но мы можем использовать это уравнение для решения задачи.

2. Химическое количество вещества: Химическое количество вещества (\( n \)) выражается следующим образом: \[ n = \frac{m}{M} \]

Где: - \( m \) - масса вещества, - \( M \) - молярная масса вещества.

В данной задаче у нас дано химическое количество вещества (\( n = 0,1 \) моль) и объем раствора (\( V = 10 \) дм³). Мы хотим найти концентрацию раствора, для чего нам нужно знать массу вещества.

3. Масса вещества: Масса вещества (\( m \)) определяется как произведение химического количества вещества (\( n \)) на молярную массу вещества (\( M \)): \[ m = n \cdot M \]

Зная массу вещества, мы можем найти концентрацию раствора, выраженную в молях на литр: \[ C = \frac{n}{V} \]

Теперь, давайте рассчитаем массу вещества и концентрацию раствора.

4. Решение: a. Найдем массу вещества: \[ m = n \cdot M \] Предположим, что молярная масса хлороводорода (\( HCl \)) равна 36,5 г/моль. \[ m = 0,1 \, \text{моль} \cdot 36,5 \, \text{г/моль} \]

b. Теперь, найдем концентрацию раствора: \[ C = \frac{n}{V} \] \[ C = \frac{0,1 \, \text{моль}}{10 \, \text{дм}^3} \]

Таким образом, расчеты позволят нам определить массу вещества и концентрацию раствора. Помните, что для полного решения задачи нам нужны значения температуры и давления для использования уравнения состояния газов.