Question

При взаимодействии нитрата серебра с избытком раствора хлорида калия выпало 14,35 г осадка.Рассчитайте массу нитрата серебра в исходном растворе

Answer 1

AgNO3 + KCl = AgCl + KNO3
n(AgCl) = 14,35/143,5 = 0,1 моль
m(AgNO3) = 0,1*414 = 41,4 г

Answer 2

Перед расчетом массы нитрата серебра в исходном растворе необходимо сначала составить химическое уравнение реакции между нитратом серебра (AgNO3) и хлоридом калия (KCl).

AgNO3 + KCl → AgCl + KNO3

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется осадок хлорида серебра (AgCl), а нитрат калия остается в растворе.

Теперь, зная массу полученного осадка (14,35 г), можно расчитать массу нитрата серебра в исходном растворе.

Молярная масса AgCl: Ag = 107,87 г/моль Cl = 35,45 г/моль AgCl = 107,87 + 35,45 = 143,32 г/моль

По химическому уравнению видно, что 1 моль AgNO3 соответствует 1 моль AgCl.

Масса AgCl, полученного в реакции, равна 14,35 г.

Тогда количество молей AgCl будет равно: n(AgCl) = m(AgCl) / M(AgCl) = 14,35 г / 143,32 г/моль = 0,1 моль

Так как коэффициенты перед AgNO3 и AgCl в уравнении реакции равны 1, то молярное отношение AgNO3 к AgCl также будет равно 1:1.

Значит, масса AgNO3, присутствующего в исходном растворе, будет также 0,1 моль.

Молярная масса AgNO3: Ag = 107,87 г/моль N = 14,01 г/моль O = 16,00 г/моль

M(AgNO3) = 107,87 + 14,01 + (16,00 * 3) = 169,87 г/моль

Тогда масса нитрата серебра в исходном растворе будет равна: m(AgNO3) = n(AgNO3) * M(AgNO3) = 0,1 моль * 169,87 г/моль = 16,987 г

Таким образом, масса нитрата серебра в исходном растворе составляет 16,987 г.