Question

Реакции получение водорода в лабораторных условиях ,на каждый элемент указать степень окисления

Answer 1

2H(+)2O(-2)=2H2(0)+O2(0)
2K(0)+2H(+)2O(-2)=2K(+)O(-2)H+)+H2(0)
Zn(0)+2H(+)Cl(-)=Zn(+2)Cl2(-)+H2(0)
Ca(+2)H2(-)+2H2(+)O(-2)=Ca(+2)(OH)-+H2(0)
2Al(0)+2Na(+)O(-2)H(+)+6H(+)2O(-2)=2Na(+)[Al(+3)(O(-2)H(+))4]+3H2(0)
3Fe(0)+4H(+)2O(-2)=Fe(+2 +3)3O(-2)4+4H2(0)

Answer 2

Стандартная реакция:
2Na(0)+2H(+1)2O(2-)=2Na(+1)O(-2)H(+1)+H(0)2
2Na(0)+2H(+1)Cl(-1)=2Na(+1)Cl(-)+H1(0)
Zn(0)+2Na(+1)O(-2)H(+1)+2H(+1)2O(-2)=Na(+1)2[Zn(2+)(O(2-)H(+1))4]+h(0)2

Answer 3

Возможные методы получения водорода в лабораторных условиях:

1. Реакция цинка с разбавленной серной кислотой: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 В этой реакции элемент цинк окисляется, его степень окисления изменяется с 0 до +2.

2. Реакция железа с паром воды: Fe + H2O -> Fe3O4 + H2 В этой реакции железо окисляется, его степень окисления изменяется с 0 до +3.

3. Реакция алюминия с гидроксидом натрия: 2Al + 2NaOH + 6H2O -> 2Na[Al(OH)4] + 3H2 В этой реакции алюминий окисляется, его степень окисления изменяется с 0 до +3.

4. Реакция магния с разбавленной соляной кислотой: Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 В этой реакции магний окисляется, его степень окисления изменяется с 0 до +2.

5. Электролиз воды: 2H2O -> 2H2 + O2 При электролизе воды молекулы воды распадаются на молекулы водорода и кислорода. В этой реакции водород не окисляется.

Во всех описанных реакциях водород получается в молекулярной форме и его степень окисления составляет 0.