Question

Выпадает ли осадок гидроксида марганца ,если к 20 мл раствора ,содержащего 0.2моль/л хлорида марганца ,ПРИБАвить 1МЛ 0,01%-ного раствора NaoH

Answer 1

Чтобы узнать выпадет осадок или нет, нужно найти произведение конц-ий ионов Mn+2 и OH- и сравнить его с ПР Mn(OH)2 = 2*10^-13;

 

 

1) общий объем нового р-ра (20+1)/1000 = 0.021 л, кол-во в-ва MnCl2 в исх-м р-ре 0.2*0.02 = 0.004 моль, конц-ия в новом р-ре 0.004/0.021 = 0.1905 моль/л; кол-во в-ва NaOH в исх-м р-ре (принимаем его плотность равной 1 г/мл) (1*0.0001)/40 = 0.0000025 моль, конц-ия в новом р-ре 0.0000025/0.021 = 1.1905*10^-4 моль/л;

 

 

2) произведение конц-ий Mn+2 и OH- сос-т 1.905*10^-1 * 1.1905*10^-4 = 2.2679025*10^-5, что больше ПР, след-но осадок Mn(OH)2 выпадет.

Answer 2

Да, в данной ситуации произойдет выпадение осадка гидроксида марганца (Mn(OH)2). Давайте рассмотрим подробности.

Из условия задачи у нас есть 20 мл раствора, содержащего 0.2 моль/л хлорида марганца (MnCl2). При добавлении 1 мл 0.01%-ного раствора NaOH (натрия гидроксида) произойдет реакция между хлоридом марганца и гидроксидом натрия.

Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом: MnCl2 + 2NaOH -> Mn(OH)2 + 2NaCl

Из уравнения видно, что на каждую молекулу хлорида марганца (MnCl2) приходятся две молекулы гидроксида натрия (NaOH), что указывает на необходимость двух моль гидроксида натрия для полного осаждения гидроксида марганца.

Таким образом, при добавлении 1 мл 0.01%-ного раствора NaOH, который содержит гидроксид натрия, осадок гидроксида марганца будет образовываться лишь частично, так как количество гидроксида натрия будет недостаточным для полного осаждения всего хлорида марганца.

Подводя итог, выпадение осадка гидроксида марганца будет происходить при добавлении 1 мл 0.01%-ного раствора NaOH, но осадок будет частичным, а не полным, из-за нехватки гидроксида натрия.