Question

Как практически отличить одинаковые по внешнему виду белые аморфные осадки гидроксидов магния и алюминия? составьте уравнения реакций

Answer 1

MgCl2+2KOH=Mg(OH)2+2KCl
AlCl3+3KOH=AL(OH)3+3KCl
Al(OH)3--- студенистый
Mg(OH)2--- порошкообразный

Answer 2

Гидроксид алюминия растворяется в избытке щелочи

Answer 3

Для отличия одинаковых по внешнему виду белых аморфных осадков гидроксидов магния и алюминия можно провести ряд реакций, которые позволят их различить.

1. Реакция с хлоридом аммония: Магниевый гидроксид взаимодействует с хлоридом аммония, образуя характерный запах аммиака. Mg(OH)2 + 2NH4Cl -> MgCl2 + 2NH3 + 2H2O

Алюминиевый гидроксид не реагирует с хлоридом аммония.

2. Реакция с натриевым гидроксидом: Магниевый гидроксид растворяется в избытке натриевого гидроксида, образуя натриевый магнезиевый гидроксид: Mg(OH)2 + 2NaOH -> Na2Mg(OH)4

Алюминиевый гидроксид растворяется в избытке натриевого гидроксида, образуя натриевый алюминиевый гидроксид: Al(OH)3 + NaOH -> NaAl(OH)4

3. Реакция с соляной кислотой: Магниевый гидроксид растворяется в соляной кислоте, образуя магниевую соль и воду: Mg(OH)2 + 2HCl -> MgCl2 + 2H2O

Алюминиевый гидроксид взаимодействует с соляной кислотой, образуя алюминиевую соль и воду: Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O

Таким образом, проведя данные реакции, можно отличить магниевый и алюминиевый гидроксиды друг от друга.