Question

Как, не применяя других реактивов, определить растворы следующих веществ, находящихся в склянках без надписей: сульфат меди (II), хлорид кобальта (II), нитрат серебра?

Answer 1

1) сначала смешать хлорид кобальта и нитрат серебра, тогда выделится белый творожистый осадок - хлорид серебра

2) потом смешать сульфат меди и нитрат серебра, тогда сульфат серебра выпадет в осадок

Answer 2

Для определения растворов сульфата меди(II), хлорида кобальта(II) и нитрата серебра без применения других реактивов, вы можете использовать наблюдение за характерными свойствами каждого из этих ионов веществ. Определение может быть выполнено путем добавления различных реагентов, наблюдения за образованием осадков или изменением цвета растворов. Важно помнить, что такие методы определения будут качественными, и точное определение концентрации растворов может потребовать дополнительных количественных методов.

1. Сульфат меди(II): - Реакция с гидроксидом натрия: Добавьте к раствору несколько капель раствора гидроксида натрия (NaOH). Образование голубого осадка Cu(OH)₂ указывает на присутствие иона меди(II). - Реакция с аммиаком: Добавьте аммиак (NH₃) к образовавшемуся осадку. Если осадок растворится, образуется голубое растворимое комплексное соединение.

2. Хлорид кобальта(II): - Реакция с гидроксидом натрия: Добавьте к раствору гидроксид натрия (NaOH). Образование голубого осадка Co(OH)₂ свидетельствует о наличии иона кобальта(II). - Реакция с хлоридом аммония: Добавьте хлорид аммония (NH₄Cl) к образовавшемуся осадку. Если осадок растворится, образуется сложное ионное соединение.

3. Нитрат серебра: - Реакция с хлоридом натрия: Добавьте хлорид натрия (NaCl) к раствору. Образование белого осадка AgCl свидетельствует о наличии иона серебра. - Реакция с аммиаком: Если к белому осадку AgCl добавить аммиак, осадок растворится, образуя комплексное соединение.

Помните, что эти тесты являются качественными и не предоставляют количественной информации о концентрации растворов.