Question

Составьте формулу гидратов высших оксидов элементов: С, Si, Ge. Добавить как меняются их кислотно-основные свойства. ответ обоснуйте Приведите сравнительную характеристику элементов магния и бериллия по их положению в периодической системе. Сделайте вывод которого из этих элементов металлические свойства выражены слабее С оксида элемента I группы периодической системы массой 1,88 гр. добыли гидроксид массой 2,24 г. Определите неизвестный элемент, укажите его положение в периодической системе Менделеева

Answer 1

1. Составляем формулы гидратов: H₂CO₃,H₂SiO₃,H₂GeO₃.
Кислотные свойства по группе сверху вниз уменьшаются.Значит для цепочки
H₂CO₃>H₂SiO₃>H₂GeO₃ кислотные свойства уменьшаются.
2. Mg - элемент IIA группы,металл,III периода
    Be- элемент IIA группы,металл,II периода.
Металлические свойства в группе ослабевают снизу вверх,значит, Be имеет менее выраженные металлические свойства чем Mg.
3. Дано:
m(X₂O)=1.88г
m(XOH)=2.24г
Найти:
X-?
Рушение:
X₂O+H₂O=2XOH
m(H₂O)=m(XOH)-m(X₂O)=2.24-1,88=0.36г
M(H₂O)=18г/моль
n(H₂O)=m/M=0.36/18=0.02моль
По уравнению:
n(H₂O)=n(X₂O)=0.02моль
M(X₂O)=m/M=1.88/0.02=94г/моль
M(O)=16г/моль
M(X)=(M(X₂O)-M(O))/2=(94-16)/2=39г/моль
Неизвестный элемент "Х" - K(калий)
Находится в IA группе ,IV периоде,под порядковым номером 19
Ответ:K(калий)

Answer 2

Формула гидратов высших оксидов элементов С, Si, Ge:

- Гидрат высшего оксида С: CxOy•nH2O - Гидрат высшего оксида Si: SiOx•nH2O - Гидрат высшего оксида Ge: GexOy•nH2O

Кислотно-основные свойства гидратов высших оксидов элементов С, Si, Ge меняются в зависимости от их степени гидратации и оксидации. Чем больше степень гидратации, тем больше кислотность гидратов. Например, при увеличении содержания воды в гидрате, его кислотные свойства усиливаются.

Сравнительная характеристика элементов магния (Mg) и бериллия (Be) по их положению в периодической системе:

- Магний (Mg) расположен во 2-й группе периодической системы. У него атомный номер 12 и относительная атомная масса 24,31. Магний является щелочноземельным металлом, обладает высокой электропроводностью, хорошей пластичностью и является активным химическим элементом.

- Бериллий (Be) расположен в 2-й группе периодической системы. У него атомный номер 4 и относительная атомная масса 9,01. Бериллий также является щелочноземельным металлом, но отличается более жесткой и ломкой структурой по сравнению с магнием. Он более химически активен и образует стабильные соединения.

Вывод: Магний проявляет более выраженные металлические свойства (пластичность, электропроводность) по сравнению с бериллием. Бериллий, хотя и является щелочноземельным металлом, но его металлические свойства выражены слабее из-за более жесткой и ломкой структуры.

Неизвестный элемент с оксидом массой 1,88 гр и гидроксидом массой 2,24 гр имеет следующие показатели:

Масса оксида: 1,88 г Масса гидроксида: 2,24 г

По формуле вычислим мольные массы оксида и гидроксида:

Мольная масса оксида = масса оксида / количество вещества в оксиде Мольная масса гидроксида = масса гидроксида / количество вещества в гидроксиде

Приравнивая мольные массы оксида и гидроксида, можно определить неизвестный элемент.

Допустим, у нас оксид X и его гидроксид XOy•nH2O. Тогда мольная масса оксида равна X г/моль, а мольная масса гидроксида равна XOy г/моль + 2(16 г/моль)•n моль + 2 г/моль•n моль. Таким образом, мы можем записать следующее уравнение: X г/моль = XOy г/моль + 2(16 г/моль)•n моль + 2 г/моль•n моль

Используя данную информацию и значения массы оксида и гидроксида, можно решить уравнение и определить неизвестный элемент.

Уточните значения массы оксида и гидроксида, чтобы я мог(ла) помочь вам подробнее.