Question

Исходя из степени окисления марганца в соединениях KMnO4, Mn и MnO2 определите, какое из них может быть только восстановителем, только окислителем или проявлять окислительно - восстановительную двойственность. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:Cl2 + KOH(гор.) KCl+ KClO3 + H2O

Answer 1

+7 у марганца только окислитель
0 у просто марганца и окислитель и восстановитель
в последнем только восстановителт
перед koh поставить коэффициент 2 и все

Answer 2

Марганец может принимать различные степени окисления в разных соединениях: +7 в KMnO4 (калий перманганат), +2 в Mn (марганец) и +4 в MnO2 (диоксид марганца). Исходя из этих степеней окисления, мы можем определить, какое соединение может действовать только как восстановитель, только как окислитель или проявлять окислительно-восстановительную двойственность.

- Калий перманганат (KMnO4) имеет степень окисления +7 для марганца. Это соединение может действовать как окислитель, так как марганец в нем имеет наивысшую степень окисления.

- Марганец (Mn) имеет степень окисления +2. Это соединение может действовать только как восстановитель, так как марганец в нем имеет наименьшую степень окисления.

- Диоксид марганца (MnO2) имеет степень окисления +4. Это соединение может проявлять окислительно-восстановительную двойственность, так как марганец в нем имеет промежуточную степень окисления.

Теперь рассмотрим уравнение реакции, протекающей по схеме: Cl2 + KOH(гор.) → KCl + KClO3 + H2O.

Давайте расставим коэффициенты в уравнении реакции:

Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O

После балансировки уравнения мы получаем, что 1 молекула Cl2 + 6 молекул KOH превращаются в 5 молекул KCl, 1 молекулу KClO3 и 3 молекулы H2O.