Question

Какую массу алюминия можно получить из 16 т природного боксита ,массовая доля оксида алюминия в котором составляет 75 %. Если можно оформить задачу как положено(дано,найти)

Answer 1

смотри вложение........................................

Answer 2

Дано

m(Al2O3)=16000kg

w(Al)= 75%

m(Al) - ?                       w(Al)= m(Al) *100%/ m(Al2O3)   m(Al)= w*m(Al203)/100 = 75*16000/100=12000кг

Answer 3

Дано: - Масса природного боксита (Al₂O₃) = 16 тонн - Массовая доля оксида алюминия в боксите = 75%

Найти: - Массу полученного алюминия

Решение:

1. Начнем с того, что боксит (Al₂O₃) содержит два атома алюминия (Al) на один атом кислорода (O). Следовательно, отношение массы алюминия к молекулярной массе Al₂O₃ равно 2:1.

2. Рассчитаем молекулярную массу Al₂O₃: Молекулярная масса Al = 27 г/моль Молекулярная масса O = 16 г/моль Молекулярная масса Al₂O₃ = 2 * 27 + 3 * 16 = 54 + 48 = 102 г/моль

3. Теперь рассчитаем, сколько моль Al₂O₃ содержится в 16 тоннах боксита: \[\text{Моль Al₂O₃} = \frac{\text{Масса боксита}}{\text{Молекулярная масса Al₂O₃}}\] \[\text{Моль Al₂O₃} = \frac{16000 \, \text{кг}}{102 \, \text{г/моль}}\]

4. Так как отношение массы алюминия к молекулярной массе Al₂O₃ равно 2:1, то масса алюминия равна половине молекулярной массы Al₂O₃.

5. Рассчитаем массу алюминия: \[\text{Масса алюминия} = \frac{1}{2} \times \text{Моль Al₂O₃} \times \text{Молекулярная масса Al}\] \[\text{Масса алюминия} = \frac{1}{2} \times \text{Моль Al₂O₃} \times 27 \, \text{г/моль}\]

Теперь давайте подставим числовые значения и решим задачу:

\[\text{Моль Al₂O₃} = \frac{16000 \, \text{кг}}{102 \, \text{г/моль}} \approx 156.86 \, \text{моль}\]

\[\text{Масса алюминия} \approx \frac{1}{2} \times 156.86 \times 27 \, \text{г} \approx 2115.51 \, \text{г} \approx 2.115 \, \text{кг}\]

Таким образом, масса алюминия, которую можно получить из 16 тонн природного боксита, составляет примерно 2.115 кг.