Question

Укажите изменением каких параметров можно сместить равновесие в сторону образования продукта реакции : 2SO2(r) + O2(r) = 2SO3(r) - Q

Answer 1

1) увеличить давление в системе, т.к. реакция идет в сторону уменьшения объема смеси
2) увеличить температуру, т.к. реакция эндотермическая
3) увеличить концентрацию исходных веществ или из системы удалять SO3

Answer 2

Уравнение, которое вы предложили, описывает химическую реакцию образования диоксида серы (SO3) из диоксида серы (SO2) и кислорода (O2). Уравнение выглядит следующим образом:

\[2\text{SO}_2(g) + \text{O}_2(g) \rightleftharpoons 2\text{SO}_3(g) + Q\]

где \(Q\) - это тепловой эффект реакции.

Чтобы сместить равновесие в сторону образования продукта реакции (в данном случае, диоксида серы, \(SO_3\)), можно воздействовать на систему путем изменения различных параметров. Вот несколько способов:

1. Изменение концентраций реагентов и продуктов: - Увеличение концентрации \(SO_2\) или \(O_2\) или уменьшение концентрации \(SO_3\) сместит равновесие в сторону образования \(SO_3\). - Увеличение концентрации \(SO_3\) или уменьшение концентрации \(SO_2\) или \(O_2\) сместит равновесие в сторону образования реагентов.

2. Изменение температуры: - Реакция образования диоксида серы является экзотермической (выделяет тепло). По общему правилу Ле-Шателье, увеличение температуры смещает равновесие в сторону образования реагентов (слева), в то время как уменьшение температуры смещает равновесие в сторону образования продуктов (справа).

3. Изменение давления: - Поскольку количество молекул газа находится слева и справа от стрелки, изменение давления также может повлиять на равновесие. Однако, для этой реакции, изменение давления не играет критической роли, так как количество молекул газа не изменяется.

4. Катализаторы: - Использование катализатора может ускорить обратную или прямую реакцию без изменения конечного состава системы. В данном случае, использование катализатора может повысить скорость образования \(SO_3\).

Таким образом, смещение равновесия в сторону образования \(SO_3\) зависит от концентраций реагентов и продуктов, температуры и, в некоторой степени, от давления.