Question

Масса газа, выделившегося при обработке избытком хлороводородной кислоты 234 г сульфида натрия равна..? помогите, с решением, пожалуйста

Answer 1

Na2S+2HCl=2NaCl+H2S
M(Na2S)=23*2+32=78
M(H2S)=1*2+32=34
234*34/78=102

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать химическое уравнение реакции между хлороводородной кислотой (HCl) и сульфидом натрия (Na2S). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[ \text{HCl} + \text{Na}_2\text{S} \rightarrow \text{H}_2\text{S} + 2\text{NaCl} \]

Из уравнения видно, что одна моль сульфида натрия реагирует с двумя молями хлороводородной кислоты, образуя одну моль сероводорода и две моли хлорида натрия.

Для решения задачи, нужно знать количество молей сульфида натрия, которое участвует в реакции. Поскольку вы имеете массу сульфида натрия, вам нужно перевести эту массу в количество молей, используя молекулярную массу \(Na_2S\).

Молекулярная масса \(Na_2S\) равна массе натрия (\(Na\)) умноженной на два, плюс масса серы (\(S\)):

\[ \text{Молекулярная масса } Na_2S = (2 \times \text{Масса } Na) + \text{Масса } S \]

Теперь вы можете использовать полученную молекулярную массу для вычисления количества молей \(Na_2S\) по формуле:

\[ \text{Количество молей } Na_2S = \frac{\text{Масса } Na_2S}{\text{Молекулярная масса } Na_2S} \]

После того, как вы найдете количество молей \(Na_2S\), вы можете использовать коэффициенты в уравнении реакции, чтобы определить количество молей сероводорода (\(H_2S\)), образующегося при реакции.

И, наконец, масса сероводорода (\(H_2S\)) равна количеству молей, умноженному на молекулярную массу \(H_2S\):

\[ \text{Масса } H_2S = \text{Количество молей } H_2S \times \text{Молекулярная масса } H_2S \]

Зная массу \(H_2S\), вы сможете ответить на вопрос задачи. Не забывайте учитывать единицы измерения массы (граммы, килограммы и т.д.) во всех вычислениях.