Question

При взаимодействии 150г раствора нитрата свинца с небольшим избытком раствора йодида калия выпало 10,45г осадка. Рассчитайте массовую долю нитрата свинца в исходном растворе.

Answer 1

Дано:
m(p-pa Pb(NO3)2) = 150 г
m(PbI2) = 10,45 г
Найти:
ω(Pb(NO3)2) - ?

М(PbI2) = 461 г/моль
n(PbI2) = m(PbI2)/M(PbI2)
n(PbI2) = 10,45 г/461 г/моль = 0,0227 моль
M(Pb(NO3)2)=331 г/моль
Pb(NO3)2 + KI = 2KNO3 + PbI2↓
Из уравнения реакции следует, что 
n(Pb(NO3)2) = n(PbI2) = 0,0227 моль
m(Pb(NO3)2) = n(Pb(NO3)2*M(Pb(NO3)2)
m(Pb(NO3)2) = 0,0227 моль*331 г/моль = 7,5 г
ω(Pb(NO3)2) = m(Pb(NO3)2)/m(p-pa Pb(NO3)2
ω(Pb(NO3)2) = 7,5 г/150 г = 0,05 или 5%
Ответ: 5%  

Answer 2

Дано: Масса осадка = 10,45 г Масса раствора нитрата свинца = 150 г

Нам необходимо рассчитать массовую долю нитрата свинца в исходном растворе.

Для этого нужно определить количество нитрата свинца, которое содержится в 10,45 г осадка, и затем выразить его в виде массовой доли.

1. Найдем количество нитрата свинца, соответствующее 10,45 г осадка. Молярная масса нитрата свинца (Pb(NO3)2) равна: Молярная масса Pb(NO3)2 = (207,2 г/моль + 14 г/моль + 48 г/моль) × 2 = 331,2 г/моль.

Пользуясь формулой количество вещества (n) можно найти следующим образом: n = масса / молярная масса. Так: n = 10,45 г / 331,2 г/моль = 0,0315 моль.

2. Теперь найдем количество нитрата свинца в 150 г раствора. Используя показатели концентрации источника нитрата свинца, придем к расчету. Пусть С1 - массовая доля нитрата свинца в исходном растворе.

Масса нитрата свинца в исходном растворе = С1 × масса раствора.

Количество вещества нитрата свинца в исходном растворе = количество нитрата свинца, найденное в пункте 2 n = С1 × масса раствора нитрата свинца / молярная масса нитрата свинца.

Из данных можем получить следующее выражение: 0,0315 моль = С1 × 150 г / 331,2 г/моль.

С1 = 0,0315 моль × 331,2 г/моль /150 г.

С1 = 0,0696 = 6,96% (до 2 знака после запятой).

Таким образом, массовая доля нитрата свинца в исходном растворе составляет 6,96%.