Question

Расчитайте массу осадка полученного при взаимодействии 160г 5% раствора сульфата меди (II) CuSO4 с избытком раствора гидроксида натрия

Answer 1

1) Находим массу CuSO4 в 5%-ом растворе

m(CuSO4) = 160 г * 0,05 = 8 г

2) По уравнению химической реакции определяем массу выпавшего осадка Cu(OH)2
 8 г                              х  г
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
1 моль                       1 моль
160 г/моль                 98 г/моль
160 г                           98 г

Составляем пропорцию:
8 г CuSO4  -   х  г  Cu(OH)2
160 г CuSO4  -   98  г  Cu(OH)2 

m(Cu(OH)2)  = (8 г * 98 г)/160 г = 4,9 г

Ответ: 4,9 г

Answer 2

Для расчета массы осадка, полученного при взаимодействии 160 г 5% раствора сульфата меди (II) CuSO4 с избытком раствора гидроксида натрия NaOH, нужно сначала определить химическую реакцию, которая происходит между этими веществами.

Реакция между сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия приводит к образованию осадка гидроксида меди (II) и раствора сульфата натрия: CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса CuSO4 равна 159,61 г/моль, а молярная масса Cu(OH)2 - 97,56 г/моль.

Поскольку у нас имеется 5% раствор CuSO4, то в 160 г раствора содержится 0,05 * 160 = 8 г CuSO4.

Согласно уравнению реакции, на каждую моль CuSO4 образуется одна моль Cu(OH)2. То есть, масса Cu(OH)2 будет такой же, как масса CuSO4, то есть 8 г.

Таким образом, масса осадка, полученного при данной реакции, равна 8 г.