Question

10.8 г алюминия растворили в избытке водного раствора едкого натра. объем (н.у.) газа, выделившего в результате этой реакции, равен____л.

Answer 1

Дано
m(AL) = 10.8 g
NaOH(водн)
--------------------
V(H2)-?
                           10.8                      X
2(NaOH*H2O)+2Al-->2NaAlO2+3H2  M(Al) = 27 g/mol Vm=22.4 L/mol
                         2*27                      3*22.4
X = 10.8*67.2 / 54 = 13.44 L
ответ 13.44 л

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение реакции между алюминием и едким натром:

2 Al + 6 NaOH → 2 Na3AlO3 + 3 H2↑

Из уравнения видно, что на каждые 2 моль алюминия выделяется 3 моля водорода. Так как молярная масса алюминия равна 27 г/моль, то масса 10.8 г алюминия составляет:

10.8 г / 27 г/моль = 0.4 моль алюминия

Следовательно, по химическому уравнению, выделилось:

0.4 моль алюминия * (3 моль H2 / 2 моль Al) = 0.6 моль водорода

Зная, что 1 моль любого газа при нормальных условиях (н.у.) занимает 22.4 литра, объем выделившегося водорода составляет:

0.6 моль * 22.4 л/моль = 13.44 литра

Таким образом, объем газа, выделившегося в результате этой реакции, равен 13.44 литра.