Question

В реакцию вступили 13г цинка и соляная кислота.В результате реакции образовались водород и хлорид цинка.Определите объём (н.у.) и число молекул водрода.1)Запишите уравнение реакции(коэффициенты!)2)Рассчитайте количество вещества цинка3)Рассчитайте количество водорода4)Рассчитайте объём водорода 5)Вычислите число молекул водорода

Answer 1

1) Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2

2) n Zn = m : M = 13 : 65 = 0,2 (моль)

3) n Zn : n H2 = 1:1 => n H2 = n Zn = 0,2 (моль)

4) V H2 = n * Vm = 0,2 * 22,4 = 4,48 (л)

5) N H2 = NА * n = 6,02 * $10^{23}$ * 0,2 = 1,204 * $10^{23}$ (молекул)

 

Ответ: V H2 = 4,48 л; N H2 = 1,204 * $10^{23}$ молекул.

Answer 2

1) Уравнение реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

2) Рассчитаем количество вещества цинка. У нас имеется 13 г цинка. Молярная масса цинка (Zn) равна 65.38 г/моль.

Масса цинка (m) = 13 г Молярная масса цинка (M) = 65.38 г/моль

Количество вещества цинка (n) = m / M n = 13 г / 65.38 г/моль = 0.198 моль (округляем до трех знаков после запятой)

3) Из уравнения видно, что каждый моль цинка образует 1 моль молекул водорода. Таким образом, количество молекул водорода равно количеству молей цинка.

Количество молекул водорода = 0.198 моль

4) Объем водорода (V) можно рассчитать, используя идеальный газовый закон:

V = nRT/P

где n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л*атм/моль*К), T - температура (в К), P - давление (в атмосферах).

Предположим, что реакция проводится при комнатной температуре (25°C или 298 К) и атмосферном давлении (1 атм).

V = 0.198 моль * 0.0821 л*атм/моль*К * 298 К / 1 атм = 4.8 л (округляем до одного знака после запятой)

5) Число молекул водорода можно рассчитать, используя формулу:

N = n * N_A

где n - количество вещества в молях, N_A - постоянная Авогадро (6.022 x 10^23 молекул/моль).

Число молекул водорода = 0.198 моль * 6.022 x 10^23 молекул/моль = 1.195 x 10^23 молекул.