Question

Определить теплоту реакции Н? 2СО + О = 2 СО2; Н0СО2 = -393,5 кДж/моль; Н0СО = - 110,5 кДж/моль.

Answer 1

Млплпдпдащмпжпжп
Мвлтвмд ытдыьщфбщфьсщыьмьмжцмтцлмтыдмтзймлцжьпдщмщьцмшу

Answer 2

Для определения теплоты реакции (ΔH), мы можем использовать закон Гесса, который гласит, что теплота реакции равна разнице между суммой теплот образования продуктов и суммой теплот образования реагентов.

В данном случае, у нас есть реакция: 2CO + O2 → 2CO2

Теплота образования CO2 (ΔH0CO2) равна -393,5 кДж/моль, а теплота образования CO (ΔH0CO) равна -110,5 кДж/моль.

Согласно закону Гесса, мы можем вычислить теплоту реакции следующим образом:

ΔH = Σ(ΔH0продуктов) - Σ(ΔH0реагентов)

Для продуктов: Σ(ΔH0продуктов) = 2 * ΔH0CO2 = 2 * (-393,5 кДж/моль) = -787 кДж/моль

Для реагентов: Σ(ΔH0реагентов) = 2 * ΔH0CO + ΔH0O2 = 2 * (-110,5 кДж/моль) + 0 кДж/моль = -221 кДж/моль

Теперь мы можем вычислить теплоту реакции (ΔH):

ΔH = Σ(ΔH0продуктов) - Σ(ΔH0реагентов) = -787 кДж/моль - (-221 кДж/моль) = -566 кДж/моль

Таким образом, теплота реакции (ΔH) для данной реакции 2CO + O2 → 2CO2 равна -566 кДж/моль.