Question

1.Сколько граммов соли K2SO4 необходимо растворить для приготовления 500 г раствора с массовой долей сульфата калия 10 %? А.4000г Б.2000г В.40г Г.50г 2.Какой объем займет при нормальных условиях хлороводород массой 14,6 г? А.8,69 Б.8,96 В.9,86 Г.9,96 Зарание спасибоо

Answer 1

2.С помощью массы найдем количество.
Количество=массу/молярную массу.
М(НСl)=1+35,5=36,5
Количество(HCl)=14,6/36,5=0,4
Теперь найдем объем.
Объем=количество*молярный объем
Объем(НСl)=0,4*22,4=8,96
а первое,прости, долго думать:D

Answer 2

Давайте решим оба вопроса по порядку:

1. Сколько граммов соли K2SO4 необходимо растворить для приготовления 500 г раствора с массовой долей сульфата калия 10%?

Массовая доля (или процентное содержание) вещества в растворе вычисляется по формуле:

\[ \text{Массовая доля} = \frac{\text{Масса компонента}}{\text{Общая масса раствора}} \times 100\]

Дано, что массовая доля сульфата калия (K2SO4) равна 10%, а общая масса раствора - 500 г. Обозначим массу K2SO4 как \( m \).

\[ 10\% = \frac{m}{500 \, \text{г}} \times 100 \]

Решим уравнение для \( m \):

\[ m = 0.1 \times 500 \, \text{г} = 50 \, \text{г} \]

Таким образом, необходимо растворить 50 г соли K2SO4.

2. Какой объем займет при нормальных условиях хлороводород массой 14,6 г?

Для решения этого вопроса, используем уравнение состояния идеального газа:

\[ PV = nRT \]

где: - \( P \) - давление газа, - \( V \) - объем газа, - \( n \) - количество молекул газа (в молях), - \( R \) - универсальная газовая постоянная, - \( T \) - температура в Кельвинах.

Мы хотим найти объем (\( V \)), и у нас есть масса (\( m \)) и молярная масса (\( M \)) хлороводорода. Молярная масса HCl равна примерно 36.46 г/моль.

\[ n = \frac{m}{M} \]

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

Заменим значения:

\[ n = \frac{14.6 \, \text{г}}{36.46 \, \text{г/моль}} \]

\[ V = \frac{n \times R \times T}{P} \]

Условия "нормальные" подразумевают температуру 0 °C (273.15 K) и давление 1 атмосферу (101.325 кПа).

Подставим значения и решим:

\[ V = \frac{n \times R \times T}{P} = \frac{\left(\frac{14.6}{36.46}\right) \times 0.0821 \times 273.15}{101.325} \]

\[ V \approx 8.69 \, \text{л} \]

Таким образом, объем хлороводорода при нормальных условиях будет приблизительно 8.69 л.

Ответы: 1. Сколько граммов соли K2SO4 необходимо растворить для приготовления 500 г раствора с массовой долей сульфата калия 10%? - Г. 50 г 2. Какой объем займет при нормальных условиях хлороводород массой 14,6 г? - А. 8,69 л